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    （2007?定西）取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却后得残留固体．某研究性学习小组的同学将探究该残留固体的组成．请你参与此项探究．
    【提出问题】灼烧后的鸡蛋壳残留固体是什么物质？
    【猜想与假设】残留固体可能的组成为氧化钙或
    CaO和CaCO3
    CaO和CaCO3
    ．
    【实验过程】（请补充完成下列空格）
    实验步骤 实验现象 实验结论
    步骤① 取少量灼烧后的固体于烧杯中，加水溶解，静置，在静置后的溶液中滴加
    酚酞试液
    酚酞试液
    ．
    溶液会由无色变成红色
    溶液会由无色变成红色
    		 说明：
    残留固体中含有氧化钙
    残留固体中含有氧化钙
    步骤② 另取适量灼烧后固体放入烧杯中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．    		 若：
    看到有气泡产生
    看到有气泡产生
    		 说明：
    残留固体中含有碳酸钙
    残留固体中含有碳酸钙
    若：
    没有看到气泡产生
    没有看到气泡产生
    		 说明：
    残留固体中不含碳酸钙
    残留固体中不含碳酸钙
    步骤①中残留固体与水发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    【反思与评价】通过实验，确认了假设．
    分析：【猜想与假设】根据碳酸钙高温能分解生成了氧化钙、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水的性质进行猜想或假设进行解答；
    【实验过程】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论．由氧化钙的化学性质、碱与指示剂的反应和碳酸盐与酸的反应可以得出本题的答案．
    解答：解：由于碳酸钙高温能分解生成了氧化钙、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，所以，提出假设：残留固体可能组成为，CaO或CaO和CaCO3；故答案为：CaO和CaCO3；
    【实验过程】
    ①若残留固体中含有氧化钙，氧化钙溶于水时会与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；向氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞试液，溶液会由无色变成红色．由于滴入无色酚酞试液后溶液确实由无色变成了红色，因此可以确定残留固体中含有氧化钙．
    ②若残留固体中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应时会有气泡产生．若实验中看到有气泡产生，说明残留固体中含有碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若实验中没有看到气泡产生，说明残留固体中不含碳酸钙．
    故答案为：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    步骤① 酚酞试液 溶液会由无色变成红色 残留固体中含有氧化钙
    步骤② 稀盐酸 看到有气泡产生 残留固体中含有碳酸钙
    没有看到气泡产生 残留固体中不含碳酸钙
    CaO+H2O═Ca（OH）2．
    点评：本题主要考查氧化钙的化学性质、碱与指示剂的反应和碳酸钙与稀盐酸的反应，难度较小．
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    （1）反应生成的沉淀质量为
    5
    5
    g．
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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