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    【题目】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

    A. 16．6%B. 6．1%C. 12．2%D. 9．1%

    【答案】D

    【解析】

    由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。

    设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x

    解得x=14．25g

    反应后溶液的溶质质量分数= ≈9．1%。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锌元素是人体健康必需的微量元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。锌缺乏容易造成发育障碍，使人体免疫功能低下。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

    (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。

    (2)葡萄糖酸锌中C：H：O：Zn的质量比为______。

    (3)每支葡萄糖酸锌口服液中含葡萄糖酸锌的质量是______ mg。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察，其中丁实验在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物集起来。请回答下列问题：

    （1）反应后，天平仍然保持平衡的两个实验是_____（填序号），指出另外两个实验天平不平衡的原因_____。

    （2）A实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_____。

    （3）经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在_____仪器中进行。

    （4）在化学反应前后，一定不变的是_____（填序号）。

    ①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④元素种类 ⑤各物质的总质量 ⑥原子种类 ⑦原子质量 ⑧每一种物质的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的

    A.t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%

    B.t2℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙

    C.随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大

    D.甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。下图是某化学反应的围观示意图，你认为下列说法不正确的是

    A．反应前后原子的种类、数目都不变

    B．该反应是置换反应

    C．反应前后各元素的化合价都发生了改变

    D．乙、丙两种物质都是氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A.倾倒液体B.加热固体

    C.熄灭酒精灯D.称量氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2对环境和人体健康都有一定的危害，可用NaOH吸收SO2 （同时生成Na2SO3和水），从而消除其危害。

    （1）硫在空气中燃烧时会生成SO2气体。该反应的符号表达式为__________。

    （2）硫元素可形成多种单质，如S2、S4等，其中一种单质分子的模型如图（图中黑球表示硫原子，短线表示使原子结合在一起的作用力）所示。该分子的化学式为____，在该分子内，每个硫原子跟其它______个硫原子相结合。

    （3） NaOH是由Na+和__________（填离子符号） 构成的化合物。

    （4） Na2SO3可与O2发生化合反应生成化合物X.已知X的相对分子质量比Na2SO3的大16,则X的化学式为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关蔗糖溶液的叙述正确的是

    A. 从100g10%的蔗糖溶液中取出20g，取出的溶液的溶质质量分数为2%

    B. 把50g 20%的蔗糖溶液溶质质量分数变为5%，需加入150g水

    C. 将10%的蔗糖溶液和20%的蔗糖溶液混合后，溶液的溶质质量分数变为15%

    D. 100g 20%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖后溶质的质量分数变为40%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

    （提出猜想）根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

    （实验设计）兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。

    （现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

    （1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。

    （2）C瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_____。

    （实验结论）由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_____共同作用的结果。

    （拓展探究）以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

    （分析评价）

    （3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是_____。

    （4）步骤Ⅱ过程发生反应的化学方程式为_____，此实验开始时要先通一段时间CO再加热，目的是_____。

    （5）以上两种方案中，方案二优越于方案一，从环保角度分析其理由是_____。

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