Question

12．春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测．他将收集的雨水，每隔5min用pH计检测一次，其pH值如表．

测定时间	8：05	8：10	8：15	8：20	8：25	8：30
pH	4.94	4.92	4.90	4.88	4.86	4.85

（1）为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比试验：将足量CO₂气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为CO₂++H₂O=H₂CO₃ ．据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？是（填“是”或“否”）．在检测的期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，近几天空气中SO₂、NO₂含量明显增多，小明很那纳闷；春节期间，工厂大多停产、运输车辆也比往日减少，空气中SO₂、NO₂怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生SO₂、NO₂等污染物，小明通过查询资料得知，SO₂（含NO₂）的化学性质与CO₂相似．他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO₂（含NO₂），情写出有关的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）通过小明的实验，你作为一名有一定科学素养的中学生，如何看待燃放鞭炮这一现象？

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳和水反应，生成碳酸解答；pH＜5.6的雨水称为酸雨，根据题中信息解答；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
（3）根据烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等解答；

解答 解：
（1）二氧化碳和水反应，生成碳酸，反应的化学方程式为：CO₂++H₂O=H₂CO₃；雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等；禁止燃放烟花爆竹，是防止环境污染的一项重要措施，我们应加强环保意识．
答案：
（1）CO₂++H₂O=H₂CO₃ ；是；增强；
（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（3）烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等；

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法以及形成酸雨的条件等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出增强的判断．