Question

进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a g，装有碱石灰的C装置质量为b g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
①二氧化锰的作用是

 

，装置B的作用是

 

，B中发生反应的化学方程式为

 

；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是

 

；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是

 

；
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,碳的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：①二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是催化作用，装置B中生石灰的作用是吸水干燥氧气，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是：要将产生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是：空气中的二氧化碳能进入C装置；
④根据过氧化氢分解制取氧气的化学方程式中氧气的质量可求出过氧化氢的质量．

解答：解：①二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是催化作用，装置B中生石灰的作用是吸水干燥氧气，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是：要将产生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是：空气中的二氧化碳能进入C装置；
④设参加反应的过氧化氢的物质的量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2mol            32g
 x              16g

2mol

x

=

32g

16g

x=1mol
答案：①催化作用，吸水干燥，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②要将产生的二氧化碳的全部排出；③空气中的二氧化碳能进入C装置；④1mol．

点评：书写化学方程式时要注意规范性，求反应的氧气质量时，运用质量守恒定律是计算的关键．