【题目】化学教师在通风橱里表演了小魔术“无中生有”:如图1所示,相同条件下,A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体.抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合。一会儿,观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题:
(1)若用“●”表示氢原子,用“○”表示氧原子,用“”表示硫原子,上述反应过程可用如图2表示:
该反应的化学方程式为_____;
(2)若这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是_____。
(3)已知:相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕,瓶中剩余的气体为_____,处理该气体的方法(用化学方程式表示)是_____。;
(4)某同学对H2S气体很感兴趣,通过查资料得知:H2S气体有臭鸡蛋气味,水溶液是一种酸。他将H2S气体通入硫酸铜溶液中,发现有黑色沉淀生成,同时溶液的酸性增强。试写出有关反应方程式_____。
【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水,使瓶内的压强小于瓶外的大气压 SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
【解析】
(1)根据反应的微观图示,每2个H2S分子可与1个SO2分子反应,生成三个硫原子和两个水分子,据此可写出化学方程式:2H2S+SO2=3S+2H2O.故填:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(2)硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水,瓶内压强减小,在外界大气压的作用下瓶子瘪了,故填:H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水,使瓶内的压强小于瓶外的大气压;
(3)已知相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等,而反应时硫化氢和二氧化硫的分子个数比是2:1,故剩余的气体的二氧化硫气体;由于二氧化硫能与氢氧化钠反应,所以,处理的方法是倒入少量氢氧化钠溶液,振荡,反应的方程式是:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;故填:SO2;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(4)由题意可知,H2S气体通入硫酸铜溶液中,生成了硫化铜沉淀和硫酸.反应的方程式是:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。故填:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
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【题目】牙膏是人们必备清洁口腔的日用品,我国的牙膏新国标从2009年2月1日开始实行,儿童牙膏安全性有着较高的要求,并规定儿童含氟牙膏中氟含量应在0.05%到0.11%之间。则回答:
(1)下列对含氟牙膏的认识中,不正确的是___(填序号)
A 含氟牙膏主要用于预防龋齿
B 我国高氟地区的人不适宜使用含氟牙膏
C 牙膏泡沫越多越好,去垢后有利口腔卫生健康
D 建议儿童牙膏强制推行含氟标准
(2)单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水,有杀菌作用,防龋齿效果好,是牙膏行业常用的活性添加剂。如图是一支质量为110g(净含量)的市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。通过计算判断,该牙膏是否适用儿童使用?____(计算结果保留小数点后二位)。
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【题目】某天然矿泉水的主要矿物质成分如下,请认真阅读后回答下列问题:
矿泉水天然的主要成分(mg/L):碳酸氢根(HCO3):173~205;氯离子(Cl
):1.0~8.0 ;硫酸根(SO42
):16.08~19.52;钠离子(Na+):8~50;镁离子(Mg2+):2.5~12.5
pH值:7.8±0.5
(1)矿物质成分的硫酸根“SO42-”中数字“2”的含义是_______________。
(2)该种矿泉水显______性(填“酸”、“碱”或“中”)水。
(3)若用自来水假冒矿泉水或纯净水出售。请你设计探究实验进行识别(简述操作步骤、现象和结论)_________。
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【题目】下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )
A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn 粉
D.常温下,相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
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【题目】每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
(资料获悉)①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水,Fe2(SO4)3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。
(探究目的)小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10.00g样品各成分的质量,设计了以下探究实验。
(实验探究)(假设所有操作没有损失)
步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3:按如图装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
步骤5:分析测算步骤4中所得滤液得知:滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁,且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。
(交流讨论)
(1)由步骤1得出的结论是_____。
(2)步骤2目的是除去并测得_____的质量,得知该物质的质量为_____g。
(3)步骤4中滤渣的主要成分是_____,若没有经过洗涤,则称得的质量_____1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是_____。
(5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理,其理由是:_____。
(学生实验)小华将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。
(6)请根据以上数据,计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。(只写出结果)铁:_____g,氧化铁:_____g。
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【题目】果果在观看央视“315”晚会,了解到二甲醚不可违规充装到民用液化气罐里,不然会留下一些安全隐患。她对二甲醚进行如下探究:
(查阅资料)
①二甲醚(DME)在常温常压下是一种无色气体或压缩液体,具有轻微醚香味,溶于水和乙醇中,接触空气或在光照条件下可生成具有潜在爆炸的危险物质。
②二甲醚(CH3OCH3)具有清洁无污染、易于制造的特性,将有望成为液化石油气(LPG)和石油类的替代燃料,将成为21世纪的新能源之一。
(结论与解释)
(1)二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制备,同时产生一种可参与大气循环的、常温为液态的化合物,写出该反应的化学方程式为_____________。
(2)甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”,二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式是________________。
(应用拓展)
(3)高纯度的二甲醚可替代氟里昂用作冰箱和空调的致冷剂,可减少对臭氧层的破坏。臭氧每个分子中含有三个氧原子,则臭氧的化学式为___,属于____(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
(4)由液化石油气掺入二甲醚将有安全隐患,到二甲醚可用作城市客车的清洁燃料。你对物质的性质与用途之间的关系有什么认识? _________________________。
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【题目】某盐酸中混有少量的 MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数,进行如下图实验:
请结合如图实验数据,完成以下计算:
(1)观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____;
(2)所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%,求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。_____(写出计算过程;化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓)
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【题目】硒(Se)是一种多功能生命营养素,其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题:
(1)图中x=______。
(2)硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_____(填“横行”或“纵行”),两者化学性质相似的原因是_____。
(3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_____。
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【题目】打火机给人们的生活带来了方便,下图是一种普通电子打火机的示意图。据图回答:
(1)属于单质的是___________,属于有机物的是_______________(填序号)。
(2)打火机打着火时,挡风不锈钢罩并没有燃烧起来,据此说明燃烧需要的条件之一是_____。打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通,据此说明燃烧需要的条件之一是________________。而将打火机的开关松开即可熄灭火焰,这种灭火方法的原理是__________。
(3)打火机偶然未打着火时会闻到一股异味,说明分子具有_______性质。丁烷在通常状况下呈气态,用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因_______________。
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