Question

4.8g镁与100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量，
（2）稀硫酸的溶质质量分数
（3）反应后测得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据质量守恒定律，根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、稀硫酸的溶质、生成的硫酸锌的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸镁的质量为z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
4.8g y     z    x      
（1）

24

2

=

4.8g

x

    x=0.4g
（2）

24

98

=

4.8g

y

    y=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数为

19.6g

100g

×100%=19.6%．
（3）

24

120

=

2.4g

z

    x=24g
反应后测得溶液溶质的质量分数为

24g

4.8g+100g-0.4g

×100%≈23.0%．
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（3）反应后测得溶液溶质的质量分数为23.0%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．