Question

取8 g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳和9 g水，则

(1)该有机物中一定含有___________________________元素。

(2)若该有机物相对分子质量为32，那么其化学式为______________________。

(3)此有机物在空气中燃烧的化学方程式为___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)C、H、O     (2)CH₃OH

(3)2CH₃OH+3O₂  2CO₂+4H₂O

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：化学变化中元素的种类和质量都不变。可计算判断物质中的元素组成，根据组成元素和相对分子质量可以判断物质的化学式。

（1）生成物中：11g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：11g××100%=3g；9g水中含有的氢元素的质量为：9g××100%=1g；根据质量守恒定律，则该有机物中碳元素和氢元素的质量和为：3g+1g=4g，而该有机物共8g，所以该有机物中还一定含有氧元素，并且氧元素的质量为：8g-4g=4g。

（2）设该化合物的化学式为C_XH_YO_Z，根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3g：1g：4g=3:1:4，则有：12X:Y:16Z=3:1:4，又有该有机物相对分子质量为32，即12X+Y+16Z=32，可解得X=1，Y=4，Z=1，即该有机物的化学式是CH₃OH。

（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂  2CO₂+4H₂O

考点：本题考查化学式的书写及意义，物质的元素组成，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式

点评：本题主要考查元素质量分数的计算、元素质量比的计算、相对分子量的计算和化学方程式的书写等方面的知识，解题的关键是要遵循和利用好质量守恒定律，特别是化学变化中元素的种类和质量都不变的应用。