Question

（2005?平谷区一模）某白色固体可能是由NaCl、BaCl₂、KNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一种或几种组成的，为确定其组成按图所示进行实验．
（1）由上述实验可推断此白色固体中一定含有

BaCl₂、Na₂CO₃

，一定不含有

Na₂SO₄、CuSO₄

，可能含有

NaCl、KNO₃

．
（2）写出向无色滤液中滴加硝酸银溶液所发生反应的化学方程式：

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

；
（3）写出原白色固体加足量水后所发生反应的化学方程式：

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：白色固体加足量水过滤，得到无色滤液和白色沉淀，硫酸铜溶于水呈蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此白色固体中一定硫酸铜，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者都有；因白色沉淀加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；向无色滤液中加硝酸银溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，则无色滤液中含有氯离子，由于氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠在无色滤液中，因此原白色固体中的氯化钠可含也可不含，对于硝酸钾，实验过程中没有涉及到，则属于可能含有．

解答：解：白色固体加足量水过滤，得到无色滤液和白色沉淀，硫酸铜溶于水呈蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此白色固体中一定硫酸铜，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者都有；因白色沉淀加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；向无色滤液中加硝酸银溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，则无色滤液中含有氯离子，由于氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠在无色滤液中，因此原白色固体中的氯化钠可含也可不含，对于硝酸钾，实验过程中没有涉及到，则属于可能含有．
（1）由上述分析可知白色固体中一定含有含有 BaCl₂、Na₂CO₃，一定不含有 Na₂SO₄、CuSO₄，可能含有 NaCl、KNO₃．
（2）无色滤液中含有氯化钠，加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（3）白色固体加水后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
故答案为：（1）BaCl₂、Na₂CO₃ Na₂SO₄、CuSO₄ NaCl、KNO₃
（2）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．