实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠.其中一部分已经转化成了碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液.取50.6g该药品.溶于200ml水中.然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液.当用去100g氢氧化钡溶液.碳酸钠恰好反应完全(Na2CO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+2NaOH).求: (1)50.6g该药品中碳酸钠的质量. (2)滤出沉淀后所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200ml水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液，碳酸钠恰好反应完全(Na₂CO₃+Ba(OH)₂══BaCO₃↓+2NaOH)。求：

（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。

（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。

（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制10%的氢氧化钠溶液。

答案：
解析：

设：50.6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量为Y和z

（1）Ba(OH)₂的质量=100g´17.1%=17.1g

Na₂CO₃+Ba(OH)₂══BaCO₃↓+2NaOH

106 171 197 80

X 17.1g y z

X=10.6g

Y=19.7g

2=8g

（2）NaOH溶液中溶质的质量=50.6g-10.6g+8g=48g

NaOH溶液的质量=50.6g+200mL´1.0g/mL+100g-19.7g=330.9g

（3）需加入水的体积=（48g¸10%-330.9g）¸1g/mL=149.1mL

提示：

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（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）

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（1）50.6g 该药品中碳酸钠的质量．
（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．
（3）向所得溶液中加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液？

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（1）50.6g样品中碳酸钠的质量．
（2）滤液中溶质的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]

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