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    7．地壳中含量最多的非金属元素是：氧含量最多的金属元是元素是：铝，这二种元素组成的化合物的化学式Al2O3 ．

    分析 根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行解答．

    解答 解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价-2，所组成的化合物化学式为 Al2O3，
    故答案为：氧；铝；Al2O3 ．

    点评 解答本题关键是要知道地壳中含量前五位元素，并熟练掌握化学式的书写方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学现象的描述，正确的是（　　）
    A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
    B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
    C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
    D．铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
    B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
    C．磷在空气中燃烧产生大量白烟雾
    D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．决定元素种类的粒子是（　　）
    A．中子数B．质子数C．电子数D．质子数和电子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．运动会禁止运动员服用兴奋剂．乙基雌烯醇是一种蛋白同化雄性类固醇兴奋剂，其化学式为C20H32O．  回答下列问题：
    （1）此兴奋剂中含有3种元素．
    （2）请计算乙基雌烯醇的相对分子质量．  
    （3）请计算50g乙基雌烯醇中含有多少克碳元素？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．请你结合下列装置图回答问题：（提示：所选装置均填序号）

    （1）指出图中标有数字的仪器的名称：①铁架台，③分液漏斗．
    （2）在实验室用高锰酸钾制氧气可选用装置A（选装置请填序号A、B、C、D、E下同），收集氧气可选用C和D装置，
    （3）实验室用KMnO4制取O2时，在靠近试管口的地方要放一小团棉花，它的作用是该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
    （4）实验室用锌和稀硫酸来制取氢气．氢气的密度比空气小，不易溶于水．选用B装置制取备氢气，收集气体时可选用装置．
    （5）如果用B装置来制取氧气，在②应加入的药品为过氧化氢溶液，在锥形瓶中应该加入的药品为二氧化锰．该反应的文字表达式过氧化$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循．如图所示是元素周期表的一部分．

    （1）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号），其质子数为13．
    （2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为28.09．
    （3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为18．
    （4）如图所示的微粒中，属于同种元素的是BD（填序号），元素的化学性质相似的是BC（填序号），属于离子结构示意图的是D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．仔细看图，回答问题：
    （1）甲的左图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯火焰的外焰部分迅速加热．
    （2）甲的右图中，燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水并振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
    （3）乙实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（答出其中一种原因）．
    （4）丙中硫燃烧的文字表达式是硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，实验中集气瓶内放入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染环境．
    （5）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四溅，有黑色物质生成，放出大量的热，丁实验中在铁丝下端系一根火柴的目的是，铁丝绕成螺旋状是为了引燃铁丝．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
    【查阅资料】
    ①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性，能与NaOH 溶液发生反应）．
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH、Na2CO3不反应．
    ③二氧化碳能溶于水，且能与NaOH 溶液发生反应．
    【实验过程】
    ①取0.5g 碳酸钠（过量）、0.2g 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1 所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2．
    其中蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用有AB（填序号）．
    A．吸收生成的二氧化碳气体
    B．吸收生成的硫化氢，防止污染空气
    C．防止空气中二氧化碳气体进入

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2 所示）．
    ③将该试管插入水中（如图3 所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升至液面高度不再改变，塞紧橡胶塞．将
    试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5．
    ④按照①～③再重复实验2 次．3 次实验数据如下表所示．
    第1次第2次第3次
    h1/cm11.011.411.6
    h2/cm8.79.19.2
    【解释与结论】根据第1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.5%（结果精确到0.1%）．
    【反思与评价】若实验过程②中，冷却后，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操
    作，会影响测定结果．甲同学认为可能偏大，其理由是在制备Na2S4时，试管中有CO2生成，残留的CO2会溶解于水，被吸收，导致测定结果偏大；乙同学认为可能偏小，其理由是在制备Na2S4时消耗了试管中的O2，残留了较多的N2，同时生成的CO2被浓氢氧化钠溶液吸收，放置时间较短，试管内不完全是空气，氧气浓度偏低，导致测定结果偏小．

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