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【题目】硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,其它成分不参与反应.实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下:

请按要求填空:

(1)酸A是人体胃酸的主要成分,酸A的化学式是_____

(2)步骤中生成沉淀的化学反应方程式是______

(3)步骤中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、______、其作用是_________

(4)步骤加酸A的作用是______

(5)步骤是利用______的方法得到氯化钙固体.

【答案】 HCl Ca (OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 玻璃棒 引流 除去过量的碱B(或除去过量的Ca(OH)2 蒸发结晶

【解析】(1)酸A是人体胃酸的主要成分:盐酸,酸A的化学式是HCl;(2)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,化学反应方程式是Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

(3)过滤中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、其作用是引流,防止浊液洒在过滤器外边;(4)步骤②加入过量的碱B,步骤④加酸A的作用是除掉过量的B;(5)氯化钙的溶解度受温度较小,步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体.

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【题目】化学方程式书写正确且属于复分解反应的是

A. NaOH+H2SO4→NaSO4+H2O

B. Fe+H2SO4→FeSO4+H2

C. 2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2

D. 2H2O2H2↑+O2

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【题目】实验室有100g废液,其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理,得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如下图所示。

步骤I、II、III中均包含的操作名称是_____

滤液B中的溶质是___________________

当观察到________时,说明滤渣A中铁已经完全反应。

步骤III中加入的X是_________

实验结束后,生成0.1mol铜,请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数。

(根据化学方程式列式计算)___________

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【题目】2016年湖南省永州市】铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为(

A.24 B.58 C.82 D.140

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【题目】【2016年湖北省鄂州市】下列化学用语与意义相符的是

A.N2:表示2个氮原子

B.Fe3O4:表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3:4

C.S2-:表示硫元素显-2价

D.C2H5OH:表示该物质由三种元素组成,且1个分子中含9个原子

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【题目】自来水厂的净水过程中一定没有涉及到的净水方法是

A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏

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【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是

A. 滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B. 滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

C. 白色沉淀b的成份是碳酸钡

D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则不能确定原样品中一定存在氯化镁

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【题目】【2015年浙江省台州市】下列有关化学符号“H2O”表示的意义,正确的是(

A.水这种物质 B.水由氢原子和氧原子构成

C.一个水分子中含有一个氢分子 D.水由两个氢元素和一个氧元素组成

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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用右图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。

编号

主要实验操作

实验现象

1

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气

再加入2mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

2

加入2mL NaOH浓溶液

镁条始终无明显变化

3

先加入2mL浓硫酸

再通入约4mL CO2

镁条始终无明显变化

4

先加入4mL饱和Na2SO3溶液

再充满CO2

镁条始终无明显变化

5

先加入2mL蒸馏水

再通入约4mL CO2

镁条第3天开始变黑

至第20天全部变黑

【解释与结论】

(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是____________(用化学方程式表示)。

(2)实验1的目的是____________

(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2__________

(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是___________(填编号)。

(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是___________

【反思与评价】

(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是__________

(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是__________

【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸(足量)放入一支质量为30克的试管中,看到产生较多气泡,等没有气泡后精确称量,得到试管和内容物总质量为50.92克,小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁?

__________

同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下,实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因_____________________________________

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