Question

（2012?上海）溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线．
I.20℃时，甲溶解度

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃时，乙和丙

能

（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
III.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填表．

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	固体逐渐减少，至全部溶解
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙	固体逐渐增加

②气体的溶解度也有一定的变化规律．
I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越

小

．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是

加大压强

．
II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度

a

（填序号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．

Answer 1

分析：①Ⅰ、根据溶解度曲线可以判断不同的物质在同一温度下的溶解度的大小；
Ⅱ、根据溶解度曲线可以判断同一温度下两物质的溶解度大小，并进而比较饱和溶液中物质的溶质质量分数大小；
Ⅲ、根据三种物质的溶解度随温度的变化进行分析；
②Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越小，并由此分析增大气体溶解度的方法；
Ⅱ、根据气体的溶解度受温度和压强的影响情况并结合图2分析解答．

解答：解：①Ⅰ、根据溶解度曲线可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
Ⅱ、40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液；
Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；
故答案为：
Ⅰ、＜；
Ⅱ、能；
Ⅲ、

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	固体逐渐减少，至全部溶解
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙	固体逐渐增加

②Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大压强；
Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度对应的温度要大于40℃；
故选a．

点评：本题考查了依据固体物质的溶解度曲线分析和解决问题的能力，及对气体溶解度的影响因素的掌握和应用，难度不大，但要结合图示根据题意细心分析解答．