Question

(3分)乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C₂H₆O+3O₂点燃 2CO₂+ 3H₂O    
②aC₂H₆O+5O₂点燃 2CO₂+2CO+6H₂O。
回答下列问题。
(1)反应②中的化学计量数a=        。
(2)反应         (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。

Answer 1

（1）2    （2）①
（3）5.6 g (计算步骤、结果完全正确给分)

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。根据化学方程式计算出生成物中各元素的原子个数与反应物中原子个数的差，再除以C₂H₆O中各元素的原子个数即可；即根据反应②的化学方程式和质量守恒定律可知，C的系数为：（2+2）÷2=2，H的系数为：6×2÷6=2，O的系数为：（2×2+2+6-2×5）÷1=2，故a=2。
（2）不完全燃烧指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃烧，完全燃烧指的是一定量的物质在一定条件（可以是氧气充足下或其它条件）下完全转化了。结合两个化学方程式可知，②中还有CO可以再燃烧，故属于不完全燃烧；而①中物质全部转化了，没有可燃物质，属于完全燃烧。
（3）根据化学方程式和乙醇的质量，列出比例式，就可计算出生成一氧化碳的质量。
解，设生成一氧化碳的质量为x，
2C₂H₆O+5O₂点燃 2CO₂+2CO+6H₂O
92                 56
9.2g               x
∴92：56=9.2g：x
解之得：x=5.6g
答：9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳5.6g。
考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，完全燃烧与不完全燃烧
点评：解答此题的关键就是要理解质量守恒定律，特别是化学反应中的原子的种类、个数和质量都不变；还有，就是能根据方程式正确的找出各物质之间的质量关系，并按步骤写出规范的解题格式。