Question

某课外小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：
①称取该样品10g．
②加入足量的稀盐酸充分反应（样品中杂质不与盐酸反应）；
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后称得此溶液总质量为102.2g．
请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应，溶液增重的质量为二氧化碳的质量，然后利用碳酸钙和盐酸反应的化学方程式来计算碳酸钙的质量，最后计算样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：根据实验③可知m（CO₂）=102.2g-100g=2.2g，
设样品中CaCO₃的质量为xg，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得x=5g，
即样品中碳酸钙的质量为5g，
则样品中ω（CaCO₃）=

5g

10g

×100%=50%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能利用实验③确定二氧化碳的质量是解答的关键，然后代入方程式计算即可．