Question

19．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解水和氧气，而导致双氧水浓度降低．实验室现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，如图为瓶上的标签．经过测定后发现瓶内的双氧水实际质量为904克．
（1）计算这瓶双氧水中过氧化氢的质量分数．
（2）若用这瓶双氧水配置H₂O₂的质量为数为3%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少？

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律，减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，据此结合根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为1000g-904g=96g．
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68          32
x           96g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{96g}$     x=204g．
这瓶双氧水中过氧化氢的质量分数为$\frac{1000g×30%-204g}{904g}$×100%≈10.6%．
（2）设需要这种双氧水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1500g×3%=x×10.6%    x≈424.5g．
答：（1）这瓶双氧水中过氧化氢的质量分数为10.6%；
（2）需要这种双氧水的质量是424.5g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算、溶液稀释前后溶质的质量不变即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．