长时间使用的热水壶底部有一层水垢.主要成分是CaC03和Mg(OH)2．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少．他们取200g水垢.加入过量的稀盐酸.同时测量5分钟(min)内生成CO2质量.测量数据如下表时间/min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算:①4 min后.水垢中的CaC03是否反� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC0₃和Mg（OH）₂．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC0₃的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表

时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	30	50	60	66	66

计算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反应完全？
②该水垢中CaC0₃的质量分数是多少？

分析：根据是否继续产生二氧化碳对表中数据进行对比分析，可以确定碳酸钙完全反应时的时间．
由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数．

解答：解：①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC0₃已经反应完全，最后只能产生CO₂气体66g．
②设水垢中CaC0₃的质量分数为x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
200g×x 66g

100

200g×x

66g

，
x=75%
答：4分钟后，水垢中的CaC0₃反应完全，该水垢中CaC0₃的质量分数为75%．

点评：本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，难度较大．

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时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	18	25	30	33	33

计算：（1）3min时，水垢中的CaCO₃是否反应完全？请说明理由
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

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时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	6	12	18	22	22

计算：
（1）经过

分钟后，水垢中的CaCO₃已经反应完全；
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）反应使用的稀盐酸质量分数为多少？

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长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃．某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO₃的含量．他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	15	25	30	33	33

计算：①4min后，水垢中的CaCO₃

（填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是

．
③该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

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时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	30	50	60	66	66

计算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反应完全？
②该水垢中CaC0₃的质量分数是多少？

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