Question

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）67.5%（2）50g（3）15.1%

【解析】

试题分析：根据图像可知，最终生成氢气的质量为0.10g，利用化学方程式进行计算即可。具体步骤如下：

解：根据图像知，氢气的质量=0.10g

设样品中锌的质量为X,，反应消耗硫酸质量为Y，反应后生成硫酸锌质量为M

Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y M 0.10g

65/2=X/0.10g X=3.25g

98/2=Y/0.10g Y=4.9g

161/2=M/0.10g M=8.05g

则样品中铜的质量分数=（10g-3.25g）/10g×100%=67.5%

硫酸溶液的质量=4.9g÷9.8%=50g

反应后所得硫酸锌的质量分数=8.05g/(3.25g+50g-0.10g) ×100%=15.1%

答：略