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    某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是(      )
    A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
    A

    试题分析：由题意可知：Cu和Au与硫酸都不反应；Zn与硫酸反应生成0.2g氢气时，至少需要6.5g Zn，Mg与硫酸反应反应生成0.2g氢气时，仅仅需要2.4g Mg，Al与硫酸反应反应生成0.2g氢气时，仅仅需要1.8g Al，Fe与硫酸反应反应生成0.2g氢气时，需要5.6g Fe，6g Zn和Fe的混合物与硫酸反应才可能生成0.2g氢气。选A。
    点评：本题难度较大，其本质是根据化学方程式计算。解题技巧是先假设6g是纯金属，看看完全反应后生成多少氢气，再根据各组分金属与硫酸反应时生成氢气的质量关系来推断。
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