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    【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：

    （1）试剂A是 ，写出通入A步骤反应的化学方程式： ．

    （2）为什么要先吸氨，后碳酸化？ ．

    （2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．

    ①二者中 的溶解度随温度的变化较大．

    ②将一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，该过程没有发生改变的是 （从下列选项中选择）

    A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质质量分数

    ③要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t1℃），请说明理由 ．

    ④NH4Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示） ．

    【答案】（1）CO2；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；（2）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；（3）氯化铵；C；在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，易结晶析出；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    【解析】（1）向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，则氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：CO2；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；

    （2）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳．故填：因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；

    （3）①由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大；故填：氯化铵；

    ②因为氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，所以一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，会析出晶体，溶液的质量会减小，溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小，而溶剂的质量不变，故填：C；

    ③由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化铵的溶解度小于了氯化钠的溶解度，氯化铵易结晶析出，故填：在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，易结晶析出；

    ④氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，造成肥效降低；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    （4）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；

    （5）元素的种类决定于原子结构中的 ；

    （6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ；

    （7）元素的分类主要决定于原子结构中的 ．

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