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【题目】氟乙酸甲酯在燃料、医药、农药等领域有广泛的用途,是制造氟代嘧啶类抗肿瘤药物和氟喹诺酸类抗菌药物的起始原料,已知氟乙酸甲酯的结构简式为CH2FCOOCH3 。则回答:

(1)氟乙酸甲酯属于______(选有机无机)化合物,本次还有8人出现不同程度的中毒症状,解救有机氟中毒的特效解毒剂是乙酰胺;

(2)氟乙酸甲酯的相对分子质量为____;其中碳、氧元素之间质量比为____

3)氟乙酸甲酯中氢元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。

【答案】有机 92 98 5.4%

【解析】

1)氟乙酸甲酯含有碳元素,所以属于有机化合物;

2)氟乙酸甲酯的相对分子质量=,其中碳、氧元素之间质量比为

3)氟乙酸甲酯中氢元素的质量分数=

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】2007年,中国计量科学研究院成功研制铯-133原子钟,可精确测量出亿分之一秒的时间,其精确度和稳定性远远超过之前世界上任何一种钟表,可为中国北斗星全球定位系统的地面时间系统提供计量支持和服务,标志着我国在此领域进入全球先进水平行列。则回答:

1)铯是自然界最软的金属,比金子还贵,可制造最准确的原子钟。铯元素与钠原子的最外层电子数相同,在空气中能自燃发出玫瑰般的紫红色火焰,则铯氧化物的化学式为____,铯元素化合价为___,铯金属资源在自然界中以______形式存在(填“单质”或“化合物”)。

2)已知铯Cs-133(相对原子质量为133)的核电荷数为 55。则铯元素原子核内中子数与原子核外电子数之差为_____

3)我国是国际上少数自主研制成功铯原子钟的国家之一,原子钟利用采用超精细的原子能级跃迁振动频率即原子振荡周期计时(如图)。则有关原子的说法正确的是______

A所有原子核中都由质子和中子构成

B低温技术环境下原子处于静止状态

C相对原子质量是一个比值,有质量单位

D原子是化学反应中的最小粒子

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活息息相关。自热米饭是一种快餐食品,下图1、2、3是自热米饭的有关信息。请根据图、表信息,回答下列问题:

(1)从图3表中“自热米饭的营养成分”看,其中为人体提供工作生活所需能量的营养素有油脂和 (填写营养素名称,下同),没有标出的人体必须的营养素是 。其中添加了“钙”,缺少这种元素会导致人患上 (填写“贫血症”或“佝偻病”)。

(2)该自热米饭是利用发热包中的生石灰作为热源,使用时要将“发热用水”与“发热包”混合在一起,其利用的原理是

(3)图1图2的包装材料其一:是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔,说明铝具有良好的 。其二:是塑料,下列生活中所用材料同塑料一样都属于有机高分子合成材料的是 (填写序号)

A. 合成橡胶 B. 合金 C. 合成纤维 D.陶瓷

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧层是地球生物的保护伞,吸收太阳光中大部分紫外线。阅读有关臭氧的材料,然后回答下列问题:

(材料1)臭氧在常温常压时是一种淡蓝色气体,可溶于水。臭氧能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,20113月首次在北极上空监测到臭氧低值区。

(材料2)复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。

(材料3)臭氧很不稳定,在常温下即可分解为氧气,有很强的氧化性。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。则:

1)请从分子构成的角度,分析氧气和臭氧的化学性质不同的原因________

2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,可以看到_______的现象;

3SO2O3微热即被迅速氧化成SO3SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法。请写出SO2O3反应的化学方程式________________

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【题目】我国是全球最大的纯碱生产大国,纯碱产量多年来一直稳居世界首位。“十三五”期间纯碱行业以节能减排为着力点,推进产业转型升级。氨碱法制碱用于实验制备纯碱的部分简单流程如下图所示。

1)氨气极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。请分析氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_______

2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,首先析出物质的是___________,其原因是___________

3)请分别写出步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________。其中副产品氯化铵是一种____(选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。

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【题目】科学研究表明:氨气在常压下就可液化为液氨气,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是(

A.氨气在常压下液化,发生了物理变化B.X的化学式为N2

C.液氨具有可燃性属于化学性质D.液氨属于混合物

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。

I.[实验目的]探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。

II.[查阅资料]

(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q)的扩散过程和放出热量(Q)的水合过程。

(2)实验条件下,水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

III.[提出猜想]物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。

IV.[实验探究]某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99℃。

V.[实验结论]

(1)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”,下同)。

(2)图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度__________。

VI.[拓展实验]按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH,则U型管内的左边液面将_______(填“升高”或“低于”或“等于”)右边液面;若U型管内的液面位置变化与之相反,则物质c为______(填序号)。

①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4

VII.[反思交流]

(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:若Q_____Q(填“>”或“<”或“=”,下同),则溶液温度升高;若Q与Q的相对大小与之相反,则溶液温度降低;若Q_____Q,则溶液温度不变。

(2)在图2所示方案中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________________________________。

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【题目】用化学用语填空:

(1)2个氧原子______

(2)铁离子______

(3)保持水的化学性质的最小粒子_________

(4)高锰酸钾中锰元素的化合价______

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【题目】下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。

(1)写出指定仪器的名称:①______

(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____

(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______(填装置序号);如果用E图所示装置收集乙炔,气体应从____(填“a”或“b”)端管口通入。

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