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    【题目】某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．

    求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？

    （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

    【答案】（1）65% （2）15.1%

    【解析】

    试题分析：（1）锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g.则铜锌合金中，Zn的质量分数是6.5g/10g×100%=65%

    （2）设锌完全反应生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z．

    Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65 161 2

    6.5g y z

    65/6.5g=161/y=2/z

    y=16.1g z=0.2g

    反应后溶液的质量为：100g+10g—3.5g—0.2g=106.3g

    硫酸锌的质量分数：16.1g/106.3g×100%=15.1%

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    B中白磷不燃烧，原因是 。

    （2）C、D中看到的现象分别是 、

    。

    （3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。

    （4）将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究：

    实验操作

    实验现象

    结论

    方法一：向试管中滴入 溶液

    无色液体变白色浑浊

    溶质中一定含有

    碳酸钠和

    方法二：向试管中放入镁条

    气泡产生

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