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    【题目】有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：

    （1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

    A ，B ，C ，D ，E 。

    （2）写出有关反应的化学方程式。

    A+E B+E .

    【答案】（1）AgNO3，Na2CO3，Ca（NO3）2，KNO3，HCl；

    （2）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

    【解析】

    ①因为碳酸银和氯化银都不溶于水，其它物质都不会有两种沉淀，故A为AgNO3；

    ②因为B+E产生气泡，故B一定含有碳酸根离子，故B为Na2CO3；则E为稀盐酸；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

    ③因为B+C产生沉淀，故C为Ca（NO3）2；

    ④剩下的就是D为KNO3．

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    请填写下列空白：

    （1）A B D （填写化学式）；

    （2）D转化为B的反应类型为 （填基本反应类型）；

    （3）E中一定含有的溶质是 ，理由是 （用化学方程式表示）

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    （3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是 （填冷却或蒸发）

    （4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质 g．

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