Question

13．课题小组为测定某黄铜（铜与锌合金）样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中分5次注入100g一定浓度的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应剩余固体的质量如表所示关系．请计算产生氢气的质量．（结果保留小数点后一位）

加稀盐酸的次数	1	2	3	4	5
加稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	10.25	7	7

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算反应生成氢气的质量．

解答 解：设反应生成氢气质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
20g-7g                x
$\frac{65}{20g-7g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，
答：生成了0.4g氢气．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．