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    钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展．2002年，我国的钢产量为18224.89万吨，连续多年保持世界第一．常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．请回答下列问题：请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．

    【答案】分析：只有熟悉含杂质物质的化学方程式的计算，才能编出相关的试题，才能正确解答这类题目．
    解答：解：由题意可得：生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg？
    设需氧化铁质量为x．
    则纯铁的质量为：56kg×（1-3%）=54.32kg
    3CO+Fe2O32Fe+3CO2
         160       112
         x       54.32kg

    x=77.6kg
    需赤铁矿的质量为：77.6kg÷80%=97kg
    答：需赤铁矿的质量为97kg．
    点评：本题主要考查铁矿石的知识和有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
    （1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为
     
    （保留到0.1%）．
    （2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    序数
    质量    		 实验1 实验2 实验3 实验4
    钢样粉末质量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
    生成H2的质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
    ①计算硫酸溶液中溶质的质量
     
    g
    ②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?东莞一模）钢铁工业是国家工业的基础．
    （1）如图（1）是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，B区的反应主要是生成一氧化碳，若采用的铁矿石主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，并对固体产物成分等进行探究．

    【设计实验】
    用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图（2）
    【进行实验】
    该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，实验过程中除观察到红色固体变为黑色以外，还能观察到
    溶液进入烧杯中
    溶液进入烧杯中
    ；
    【分析与讨论】
    本实验结束后，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色，小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出先查阅资料．
    【查阅资料】
    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能是铁，也可能生成铁的氧化物．
    ③铁的氧化物都能与稀硫酸反应生成盐和水
    ④有关铁及其氧化物的性质如下：
    物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
    颜色 黑色 黑色 红色 黑色
    能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
    【实验与猜想】
    ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有
    氧化亚铁
    氧化亚铁
    和
    氧化铁
    氧化铁
    （填铁的氧化物）；
    ②进行猜想：黑色固体粉末可能
    a．全部为铁     b．
    全部是四氧化三铁
    全部是四氧化三铁
       c．
    铁和四氧化三铁
    铁和四氧化三铁
    ；
    【验证猜想】
    （1）取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸，若观察到
    有气泡产生，溶液为浅绿色
    有气泡产生，溶液为浅绿色
    ，只有猜想
    a
    a
    成立；
    （2）取样品于试管中，向其中加入适量硫酸铜溶液，若观察到
    硫酸铜溶液不变色
    硫酸铜溶液不变色
    ，只有猜想
    b
    b
    成立；
    【反思与评价】实验装置图（2）中采用虚线框内的装置，其作用有
    AB
    AB
    （填字母）．
    A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．检验二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源：湛江 题型：问答题

    钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
    （1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为______（保留到0.1%）．
    （2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    序数
    质量    		 实验1 实验2 实验3 实验4
    钢样粉末质量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
    生成H2的质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
    ①计算硫酸溶液中溶质的质量______g
    ②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

    （1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为          （保留到0.1%）。

    （2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

            序数

    质量

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    钢样粉末质量

    2.84g

    4.25g

    6.23g

    7.51g

    生成H2的质量

    0.10g

    0.15g

    0.20g

    0.20g

    ①计算硫酸溶液中溶质的质量               g

    ②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

    （1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为          （保留到0.1%）。

    （2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

            序数

    质量

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    钢样粉末质量

    2.84g

    4.25g

    6.23g

    7.51g

    生成H2的质量

    0.10g

    0.15g

    0.20g

    0.20g

    ①计算硫酸溶液中溶质的质量               g

    ②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

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