Question

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（一）（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 试剂（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从 端进入（填“①”或“②”）。

（2）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 。

（二）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐

【查阅资料】

Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．

Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【实验探究】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加	产生大量气泡	反应的化学方程式：
② 把产生的气体通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确． 反应的化学方程式：

Answer 1

【答案】（一）（1）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸①（2）CF

（二）【交流讨论】A【查阅资料】NaHCO3【作出猜想】NaOH【实验探究】（1）NaCl溶液（2）①稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸。利用浓硫酸来干燥气体，如果用E装置收集该气体则气体从①进入，因为密度大的走长管，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的发生装置是C，因为过程中不加热，所以不选A，因为更好的控制反应，应该用C而不用B，因为B不能随时发生、随时停止；根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，因为酸中不能含有金属元素，小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3，因为碳酸氢钠的溶解度只有9.6克，【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是氢氧化钠，用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl溶液，因为氯化钠显示中性，PH等于7；碳酸钠和氢氧化钠的区分可以用稀盐酸，因为碳酸钠遇到盐酸会产生气泡，而氢氧化钠则不会；反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；也可以加入澄清的石灰水，因为氢氧化钙会和碳酸钠反应产生白色的沉淀，反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。