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    某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（　　）
    分析：A、根据硫酸钡不溶于硫酸考虑；
    B、根据镁比铁活泼，镁先反应完先到达最高点考虑本题；
    C、由题意，书写化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑因为盐酸质量相同，假设为1克，则生成氯化镁的质量都为
    95
    73
    克，氧化镁的质量为
    40
    73
    克，碳酸镁的质量为
    84
    73
     克；
    D、根据镁与铝反应的快慢上考虑．
    解答：解：A、硫酸和硫酸镁都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于硫酸，所以沉淀应该从零点开始，故A错；
    B、镁比铁活泼，镁与酸反应的速度快，先到达最高点，故B错；
    C、由题意，因为盐酸质量相同，假设为1克，则生成氯化镁的质量都为
    95
    73
    克，氧化镁的质量为
    40
    73
    克，碳酸镁的质量为
    84
    73
    克，故C正确；
    D、等质量的镁和铝与足量酸反应，铝产生的氢气比镁与酸反应产生的氢气多，由于镁比铝活泼，镁先反应完到达最高点，由于镁与酸反应的速度与铝与酸反应的速度不同，所以变化的斜率是不同的，故D错．
    故选C．
    点评：学会把知识和图象紧密结合起来，看图象的方法是：寻找转折点，寻找曲线的走势．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
    编号实验I实验II实验III
    反应前/g4.8112.6118.4
    反应后/g8.0112.4118.4
    （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反
    根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反

    应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
    应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
    ．
    （2）实验II中发生反应的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ，该反应属于基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
    ．
    （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
    实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验，符合如图所示图象的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律：
    精英家教网
    实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
    实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
    编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应前/g 4.8 112.6 118.4
    反应后/g 8.0 112.4 118.4
    （1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
     
    ，该实验的现象是
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验Ⅱ中发生反应后为何测量值比反应前要轻？
     
    ，该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
     
    ．
    （4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
     
    ．

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