Question

5．取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：
（1）混合物CaCO₃中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中的溶质质量以及生成氯化钙的质量．然后利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73           111            44
x             z              y            4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$ 
x=10g
z=7.3g
y=11.1g
（1）混合物CaCO₃中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{12.5g-10g+11.1g}{12.5g+100g-4.4g}×$100%≈12.6%
答案：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本．