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    6．实验室通常以大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，现有含碳酸钙10克的大理石与适量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸恰好完全反应，则所需稀盐酸的质量为多少克？

    分析 由碳酸钙的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出所用盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式结合盐酸的溶质质量分数就能计算出盐酸的质量

    解答 解：设所用盐酸中溶质的质量为x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73
    10g    x
    $\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，x=7.3g
    所用盐酸的质量为$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
    答：需要溶质的质量分数为10%的盐酸100g

    点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度稍大．

    练习册系列答案
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    A．与同体积的钢相比，石墨纸的质量较小
    B．与钢相比，石墨纸的硬度较大
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    A．+7、-3、+5、+5B．+8、+1、+1、+5C．+8、-4、+6、+5D．+7、-3、+5、+6

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    18．铁制品是使用量最大的金属制品，但铁制品在自然界容易发生锈蚀．
    （1）铁制品在以下几种情况下，最易锈蚀的是C
    A、干燥且板结的土壤     B、潮湿而板结的土壤     C、疏松而潮湿的土壤
    （2）将一枚部分锈蚀的铁钉放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中．观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液呈黄色，一会儿后产生气泡．写出上述过程中发生的两个反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）请写出工业上用磁铁矿为原料冶炼铁的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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    15．下列仪器中不能作反应器的是（　　）
    A．、集气瓶B．燃烧匙C．量筒D．、烧杯

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    2．白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中是含有钙元素的一种盐．某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成．
    【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？
    【作出猜想】①碳酸钙；②硫酸钙；③硝酸钙．
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    【实验探究】（1）小军取一段白色粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解．说明猜想③不成立；
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    实验操作实验现象实验结论
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