Question

28、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是

Fe（OH）₃

．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是

Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触或其它正确方法

．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行

验纯

，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是

隔绝了氧气

[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是

如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以

．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子

铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧

．

Answer 1

分析：由FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，它符合复分解反应的特点，则可推测A沉淀；因为“Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂”，则可推测灰绿色沉淀成分．
方法一、（3）由题意“Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃”，则可知：生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液；
方法二、（1）Fe和过量稀H₂SO₄反应，可写其化学方程式；
（3）氢气为可燃性气体，一定要验纯；气体排出，试管内压强变小，则硫酸亚铁与多余的硫酸都进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应；
（4）因为密封，无氧气，Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色；
[反思与应用]：
（1）分析在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体；
（2）提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子（合理即可）．

解答：解：由FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，它符合复分解反应的特点，则可推测A沉淀为Fe（OH）₃；因为“Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂”，则可推测灰绿色沉淀成分为Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物．
方法一、（3）由题意“Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃”，则可知：生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，理由为：防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触或其它正确方法；
方法二、（1）Fe和过量稀H₂SO₄反应，可写其化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）氢气为可燃性气体，一定要验纯；气体排出，试管内压强变小，则硫酸亚铁与多余的硫酸都进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）因为密封，无氧气，Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色的理由：隔绝了氧气；
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体，看法是：如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以；
（2）提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子（合理即可）：铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧．
故答为：Fe（OH）₃；Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物；
方法一：（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触或其它正确方法；
方法二：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）验纯；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）隔绝了氧气；
[反思与应用]：
（1）如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以；
（2）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧．

点评：了解实验过程中的注意事项和正确处理方法，掌握金属和碱的化学性质；由题目中的信息，正确书写化学方程式．