Question

将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于123.7g水后，加入密度为1.2/cm³、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，恰好反应后，求原混合物中氯化镁的质量分数及反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氯化钠和氢氧化钠不能反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据氢氧化钠溶液的体积、密度、溶质质量分数可以计算氯化镁的质量、生成的氯化钠和氯化钠的质量，进一步可以计算原混合物中氯化镁的质量分数及反应后溶液的溶质质量分数．

解答：解：设氯化镁的质量为x，反应生成氢氧化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：1.2/cm³×50mL×20%=12g，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80       58       117
 x      12g       y        z

95

x

=

80

12g

=

58

y

=

117

z

，
x=14.25g，y=8.7g，z=17.55g，
原混合物中氯化镁的质量分数为：

14.25g

25g

×100%=57%，
反应后溶液的溶质质量分数为：

25g-14.25g+17.55g

25g+123.7g+60g-8.7g

×100%=14.15%，
答：原混合物中氯化镁的质量分数是57%，反应后溶液的溶质质量分数是14.15%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．