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    6．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2CrO7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．回答下列问题：
    （1）K2CrO4中铬元素的化合价是+6；K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3；
    （2）归纳铬单质的物理性质银白色、有金属光泽的固体，熔点较高、最硬的金属；
    （3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

    分析 （1）根据已有的知识进行分析，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据质量守恒定律即可判断X的化学式，回答本题；
    （2）根据物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质；
    （3）根据题目中的信息“在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体”，推测反应物、生成物，结合化学方程式的书写方法考虑．

    解答 解：（1）设铬元素化合价为X，已知钾元素、氧元素的化合价分别为+1、-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；
    由反应的化学方程式4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类和个数不变，反应前含有8个K，8个Cr，28个O，反应后已有8个K，4个Cr，22个O，故2X中含有4个Cr，6个O，故X的化学式为Cr2O3．故填：+6；Cr2O3．
    （2）铬的颜色、金属光泽、状态、熔点、硬度等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
    故填：银白色、有金属光泽的固体，熔点较高、最硬的金属．
    （3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    故答案为：
    （1）+6；Cr2O3；（2）在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属．
    （3）2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

    点评 本题主要考查质量守恒定律，重点是化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循四个步骤：一是反应物和生成物要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要写上必要的反应条件；四是要判断是否有“↑”或“↓”．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
    （1）探究成分
    ①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到有气泡产生，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．
    ②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）滴加无色酚酞溶液，溶液变红色或滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（合理即可）．通过实验，小李认为小张结论不正确．
    ③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中CO2的而变质．
    （2）测定碳酸钠的浓度
    取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）．测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示．
    累计加入盐酸的质量/g02537.550
    烧杯中物质的总质量/g507585.397.8
    请你计算：
    ①这一测定过程中产生二氧化碳质量为2.2g．
    ②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”．请分析：
    （1）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红．原因是都含有氢氧根离子．
    （2）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来冶炼金属．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．日常生活中常见的下列物质，属于纯净物的是（　　）
    A．澄清石灰水B．新鲜空气C．矿泉水D．冰水混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，前者属单质，后者属混合物的是（　　）
    A．氮气、蒸馏水B．氧化铁、自来水
    C．氢气、过氧化氢溶液D．二氧化碳、空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（　　）
    A．用玻璃棒引流B．漏斗的下端未靠在烧杯壁上
    C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易吸收水分，该变化属于物理变化，而且还能跟二氧化碳发生，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；检验该氢氧化钠是否变质可选用试剂的化学式为HCl；除去该杂质的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是某小组同学设计的实验室中净化黄泥水的流程图．

    （1）步骤①、③的操作名称分别为过滤、蒸馏，步骤③中发生了物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）如图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息描述中，不正确的是②．
    ①保持水的化学性质的最小粒子是水分子
    ②化学反应前后，分子的个数不变
    ③该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
    ④该化学变化中，原子的种类、数量不变
    （3）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验水的沸腾；实验B中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，试管2中得到的气体是氧气．

    （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
    A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放
    C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放
    （5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
    A．水分子不断运动                B．水分子之间间隔不变
    C．水分子分解成氢原子和氧原子    D．水分子可以保持水的物理性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

    （1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程．
    （2）步骤①②都需要进行过滤操作；步骤④需要进行蒸发操作，此操作中玻璃棒的作用是防止液体局部温度过高，液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（填“多”、“少”或“一样多”）．
    （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为Mg（OH）2（写化学名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（填序号）．
    A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
    （4）步骤①除去氯化钙的反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
    （5）若向溶液Ⅱ中逐滴加入过量稀盐酸，下列有关示意图正确的是AC（填序号，下同）．

    （6）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D．
    A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
    B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
    C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
    D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．

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