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    12．金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面 涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的原理
    是隔绝氧气和水．
    （2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展 性．
    （3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：

    根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡；
    根据实验②的现象应得出的结论是铜的活动性大于银，有关反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

    分析 （1）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是破坏铁生锈的条件；
    （2）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；
    （3）证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．

    解答 解：（1）在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法都是使铁与氧气、水隔绝，故填：隔绝氧气和水．
    （2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展；
    （3）①在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以观察到铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡，这一现象证明镁比铜活泼；故填：铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡；
    ②铜的活动性大于银，所以将铜片放入硝酸银溶液中观察到铜片表面析出一层银白色物质，这一现象说明铜的活动性大于银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故填：铜的活动性大于银；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

    点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学将31.6g高锰酸钾装入试管中加热一段时间后，测得剩余固体中锰、氧两种元素的质量比是55：60，则该同学制得氧气的质量为（　　）
    A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答
    （1）自来水厂净水过程要用到活性炭，活性炭的主要作用是吸附色素和异味．
    （2）硬水中含有较多的C（填字母）
    A、CaCO3 B．Mg（OH）2  C．Ca2+、Mg2+  D、Na2SO4
    （3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
    （4）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母）．
    A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
    （5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙．
    ②在t1℃时，将质量均为20g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是乙．
    ③t1℃时，甲乙两种物质饱和溶液中溶质的质量可能（填“可能”或“不可能”）相等．
    ④t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，它们析出晶体的质量分别为m（甲）、m（乙）、m（丙），则三者的大小关系为m（乙）＞m（甲）＞m（丙）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．小明同学进行了如下的实验操作并观察现象，你认为实验结论分析不正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红铁比铜活泼
    B氢气通入灼热的氧化铜粉末中黑色粉末变红氢气具有还原性
    C向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀汗液中含有氯离子
    D纯碱与盐酸混合有气泡产生纯碱与盐酸发生中和反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ）．
    （1）由图可知A点处（填A、B）NaCl固体恰好反应完全
    （2）计算A点处生成NaNO3的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
    （1）氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；反应物中表现出氧化性的物质是FeCl3（写化学式）．
    （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是①④（填写序号）
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    ②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3   
    ④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或做法实现目的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    C．该物质中氢元素质量分数最大D．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成

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