Question

肾病患者需要食用低钠盐的食品．某种低钠盐的食品．某种低钠盐可能是有NaCl，K₂SO₄，MgCl₂等物质组成的，某同学进行以下实验：
①．将少量低钠盐样品溶于水配成溶液，然后加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀X生成；
②．过滤，向滤液中加入W溶液，有白色沉淀Y生成．
（1）写出步骤①的化学方程式：________，为了确定白色沉淀X的组成，还应该进行的操作是________．
（2）当W是AgNO₃和足量稀硝酸的混合溶液时，白色沉淀Y是________，此实验能否证明低钠盐中含有NaCl，MgCl₂等物质？说明理由：________．当W是NaOH时，白色沉淀Y是________．

Answer 1

解：某种低钠盐可能是有NaCl，K₂SO₄，MgCl₂等物质组成的
（1）当加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀应该为硫酸钡，所以原物质中一定有硫酸钾，反应为K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．由于硫酸钡不溶解于酸，所以可以加入硝酸进行进一步确认硫酸钡的存在，从而确定硫酸钾．
（2）当过滤后，向滤液中加入W溶液时生成白色沉淀，当加入的W为硝酸银和硝酸的混合物时，白色沉淀应该是氯化银，由于在第一步中加入了氯化钡溶液，导致滤液中引入了氯离子，所以对原物质中是否含有氯化钠和氯化镁无法下结论．而当W为NaOH时，生成的白色沉淀应该为氢氧化镁，则原物质中一定含有氯化镁．
故答案为：（1）K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl； 将过滤得到的沉淀中加入足量稀硝酸．
（2）氯化银；不能，原因是在①加入的氯化钡导致溶液中引入了氯离子，从而无法判断原溶液中是否含有氯离子； 氢氧化镁．
分析：对于NaCl，K₂SO₄，MgCl₂的确定，当加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀应该为硫酸钡，所以原物质中一定有硫酸钾．当过滤后，向滤液中加入W溶液时生成白色沉淀，当加入的W为硝酸银和硝酸的混合物时，白色 沉淀应该是氯化银，由于在第一步中加入了氯化钡溶液，导致滤液中引入了氯离子，所以对原物质中是否含有氯化钠和氯化镁无法下结论．而当W为NaOH时，生成的白色沉淀应该为氢氧化镁，则原物质中一定含有氯化镁．
点评：物质推断过程中注意加入的试剂可能对后续检验造成的干扰，所以要避免引入待鉴定的离子或者物质．