Question

【题目】某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：

（1） 氯化钙的质量为______________g，物质的质量为 mol.

（2） 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

Answer 1

【答案】（1）11.1 0.1mol （2）0.1mol

【解析】

试题分析：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据图示可知，生成的氯化钙的质量=33.3g-22.2g=11.1g ；氯化钙的摩尔质量=40+35.5×2=111g／mol ；

氯化钙的物质的量=11.1g÷111g／mol=0.1mol ；

（2） 根据化学方程式，利用反应的物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

设碳酸钙的物质的量为x ；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

X 0.1mol

1／1 =x／0.1mol

X=0.1mol