Question

将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入过量BaCl₂溶液发生反应的化学方程式是　　．

（2）加入碳酸钠溶液的目的是　　．Na₂CO₃与BaCl₂顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有　　．

（3）操作Ⅰ的名称是　．

（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是　．

Answer 1

分析：

（1）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠； （2）碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，操作不当容易导致最终得到的氯化钠不纯； （3）过滤可以把反应生成的沉淀除去，从而使沉淀和溶液分离； （4）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．
解答：	解：（1）氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl． 故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl． （2）加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡顺序颠倒时，过量的氯化钡无法除去，最后所得的精盐水中会含有氯化钡． 故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；氯化钡． （3）通过操作Ⅰ可以把产生的沉淀和溶液分离． 故填：过滤． （4）向滤液中滴加适量稀盐酸时，稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，得到不含有杂质的氯化钠溶液． 故填：除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．