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9.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂正确的是(  )
物质杂质试剂
AFeSO4溶液CuSO4Zn
BFeCuH2SO4
C稀盐酸KClKOH溶液
DCaCO3CaCl2H2O
A.AB.BC.CD.D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

解答 解:A、FeSO4溶液和CuSO4均能与Zn反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误.
B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误.
C、稀盐酸能与KOH溶液反应生成氯化钾和水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误.
D、CaCl2易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的试剂正确.
故选:D.

点评 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.A~D是初中化学常见的物质,它们存在如下图所示的关系(“-”表示两物质间能反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质.部分反应物和生成物及反应条件已略去).A、B、C是二种不同类别的含钙化合物,B常用作食品干燥剂.请回答下列问题.
(1)D物质可能是盐酸 (写一种即可).
(2)请写出C→A反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(3)请写出C物质在生产生活中的一种用途配制波尔多液.

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20.我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3),写出此反应生成的化学方程式SO2+H2O═H2SO3;已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(3)实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收,理论上可吸收二氧化硫多少?
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想】猜想1:只有K2SO3     猜想2:K2SO4;     猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
【实验探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤实验操作预期现象与结论
1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO3
3向B试管中,加入氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸;先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立
(5)写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O.

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17.在空气中约占空气体积78%的是(  )
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4.下列实验不能达到实验目的是(  )
A.
探究分子的运动
B.
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C.
证明二氧化碳的密度比空气大
D.
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14.资料:①醋酸与盐酸都具有较强的挥发性;②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,它和NaOH溶液反应,生成醋酸钠(CH3COONa),且醋酸钠爱热不易分解.
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(2)如果将过量醋酸与氢氧化钠反应后的溶液蒸发,可得到醋酸钠白色固体.

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1.根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题:

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18.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )
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D.向一定质量的稀
盐酸中加入足量
铁粉

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14.身体健康与元素所需密不可分,如果因摄入量不足而导致甲状腺机能亢进(甲亢病)的是(  )
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