右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，从图中可获得正确信息的是

1. A.
   乙物质的溶解度受温度变化影响比甲大
2. B.
   40℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于乙溶液的溶质质量分数
3. C.
   降低温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
4. D.
   60℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质甲的质量为60g

某金属5.6g跟足量的稀硫酸充分反应．在生成二价金属化合物的同时，有0.2g氢气逸出．这种金属是

1. A.
   Zn
2. B.
   Fe
3. C.
   Mg
4. D.
   Ca

某工厂排放的废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某校兴趣小组的同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入过量的物质是______，溶液2的溶质是______．
（2）步骤③中：需加入适量的物质是______（填化学式），发生反应的化学方程式是______，该反应属于______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？______，理由是______．

如图为铝原子的结构示意图和在元素周期表中的信息，则该元素原子的质子数为________，元素的相对原子质量为________，它在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）3个电子，形成的离子是________（填离子符号）．

为了除去氯化钠样品中的少量碳酸钠杂质，某同学最初设计了如下方案进行实验：①将样品制成溶液后加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀A和另一种溶液，②将溶液蒸发结晶得到固体B．请写出生成沉淀A的化学方程式：______；（2）加入氯化钙溶液后分离沉淀A和溶液的实验方法是______；（3）固体B的成分是什么（用化学式表示）______；（4）该同学在实验中又发现了新问题，此方案很容易引入新的杂质．对此他又提出新的方案：样品溶于水后滴加稀盐酸至不再产生气体为止，然后再蒸发结晶，则既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止引入新的杂质，请写出反应的化学方程式：______．

请结合下图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称．a______；b______．
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式______；根据该反应原理，制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是______．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______．通常选用装置B为发生装置，该装置的气密性检查的方法是：______．

镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为______．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为______．
②预测反应现象：______．

以下对金刚石和石墨的说法正确的是

1. A.
   是同一种物质
2. B.
   原子排列不同
3. C.
   性质相同
4. D.
   组成元素不同

有下列实验，试管中的药品如图所示：

（1）上面四支试管中有气泡产生的是（填序号）______；银白色金属表面有红色物质生成的反应的化学方程式为______．
（2）从上述的实验现象中，对于铁、铜、银、铝的金属活动性强弱关系不能确定的是______（填金属的化学式）．

溶解度曲线能使我们直观的了解物质的溶解度随温度的变化情况，同时，我们还能在曲线图中找到许多“共同点”，请根据右图回答问题：
（1）氯化钠和硫酸锂在0℃的溶解度均为______；
（2）它们的溶解度受温度变化的影响都______（选填“很大”或“不大”）
（3）分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用______的方法结晶．