工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标出各种成分的含量后投放市场．在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取11.3g 该样品于A装置中，向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，A装置中溶液的pH______7（填＞、=、＜），此时溶液中的溶质是______；
（2）计算该样品中纯碱的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（3）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为______，会导致结果______（填“偏大”或“偏小”）．

空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存．下列不属于我国重点城市空气质量日报监测项目的是

1. A.
   臭氧
2. B.
   二氧化碳
3. C.
   氮氧化物
4. D.
   可吸入颗粒物

人体内所含微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素肯定不属于人体微量元素的是

1. A.
   I
2. B.
   O
3. C.
   Fe
4. D.
   Cu

用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是________
A．每个生成物分子由3个原子构成
B．该反应是化合反应
C．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1
D．根据生成物的构成分析生成物的类别

据图回答：
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式______，水中氢元素和氧元素的质量比为______；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况______，______．
（2）水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O6O₂+X，则X的化学式为：______．

将67.9g碳酸钠溶液与质量分数为20%的一定量盐酸混合，恰好完全反应，反应后溶液的质量减少了4.4g．已知反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．试计算：
（1）盐酸溶液的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

如图，将几块经过烘烤并冷却后的木炭（或活性炭），投入到盛满红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，红棕色逐渐消失，这是因为木炭（或活性炭）结构________，有________性，倒扣的漏斗内水面________（填“上升”、“下降”或“不变”）．

一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是

1. A.
   Zn、Fe
2. B.
   Zn
3. C.
   Fe
4. D.
   Cu

如何把一个集气瓶中的空气“捕捉”到另一个集气瓶中？简要地写出你的实验方案．

科学是一把双刃剑．2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
（1）碘是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种______填“常量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致______．
（2）我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO₃的形式存在，KIO₃中碘的化合价是______，KIO₃受热易分解，因此做菜时应注意______．
（3）日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和______个中子．科学证明，每人日服用含非放射性碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射．曾一度被抢购的加碘盐每1000g中含非放射性碘20mg，按上述标准，每人每天应吃______g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然依靠食用加碘盐来防止碘131的辐射是不科学的！
（4）这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题．除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有______等．