根据下表中溶解度（20℃）：

溶质	CaSO4?2H2O	CaCO3	BaSO4
溶解度 g/100gH2O	0.201	0.0065	0.00017

为确认CaCO₃溶解度小于CaSO₄?2H₂O，做以下实验：
CaSO₄?2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1________；
2________．
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）₂变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：________．

物理学家组织网2013年4月10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造更好的晶体管．其相关信息如图所示，关于锗的说法中正确的是

1. A.
   锗元素的相对原子质量为72.64g
2. B.
   锗原子的核内有32个中子
3. C.
   锗原子的核内有32个质子
4. D.
   锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构

现有a、b、c三种金属，分别与稀硫酸、c的硝酸银溶液作用的现象如下表所示：

	a	b
与稀硫酸作用	无反应	溶解并放出气体
与c的硝酸银溶液作用	表面上析出c	表面上析出c

根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

1. A.
   c、b、a
2. B.
   a、b、c
3. C.
   b、a、c
4. D.
   a、c、b

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

1. A.
   物质A的溶解度随温度的升高而增大
2. B.
   t₁℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
3. C.
   将t₂℃时物质C的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液浓度不会发生变化
4. D.
   将t₂℃时的物质A、B饱和溶液降温到t₁℃时，两溶液的浓度A＞B

将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？

某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味的实验，效果明显．实验装置如图所示：当打开a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10～15分钟后打开开关b，同时在尖嘴导管处点燃．

试回答：
（1）可观察到哪些现象？______
（2）A中的结果说明______；
（3）B中的结果说明______；
（4）C中的结果说明______；
（5）在尖嘴导管处点燃的目的是______．

我国的《室内空气质量标准》规定，室内空气中的甲醛（HCHO）含量不得超过0.1mg/m³，甲醛的含量可根据如下反应测定：
4KMn0₄+5HCHO+6H₂SO₄═2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂+11H₂O．现取某装修后的室内空气1L（即0.001m³），恰好与溶质的质量分数为1.58×10^-7．（即O．0000158%）的40g高锰酸钾溶液完全反应．试通过计算说明该居室内空气中的甲醛的含量是否符合国家标准．

水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．自然界大部分水不能直接使用，都是要经过净化后方可使用．根据所学知识回答下列问题．
（1）洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水的步骤有：①用明矾进行化学沉降； ②用漂白粉消毒杀菌； ③过滤； ④加热煮沸．上述处理过程中有关步骤合理的顺序是：______（填序号）．
（2）许多地下水含有较多的钙、镁离子，这种水叫硬水，不能直接饮用．请用你所学知识来证明某地地下水是硬水，方法是：______．
（3）某同学制作了如右图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A（正极）、B（负极）管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：①为了______，在实验时常在水中滴加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液．
②接通电源后，观察到A、B管内的现象是______；C管中的现象是______；
③检验A管中气体常用的方法是：______．

有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好可以中和196g稀H₂SO₄，求稀H₂SO₄中溶质的质量分数？

已知R（N0₃）₃的相对分子质量为213，则R₂（SO₄）₃的相对分子质量为

1. A.
   152
2. B.
   240
3. C.
   185
4. D.
   342