某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为______g．
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为______．
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）
（4）假如对气体的测量与其它称量都准确，但该实验测得的碳酸钠质量分数要比实际值偏小，原因是：______．

现实验室有药品5%的过氧化氢溶液及少量二氧化锰固体，为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，请你帮小明同学设计以下实验方案：

	实验操作	实验现象及结论
实验1	________	________
实验2	________	________
实验3	________	________

用“＞、＜、=”符号填空：
（1）铁元素的质量分数：钢______生铁；
（2）20℃时熟石灰的溶解度______50℃时熟石灰的溶解度；
（3）50克37%的浓盐酸敞口放置于空气中一段时间后，溶质的质量分数______37%；
（4）多数合金的熔点______各组分金属的熔点．

能源是这个世界不可缺少的资源，作为重要的能源，燃料对人类社会是非常重要的．下列说法不正确的是

1. A.
   化石燃料是人类生产、生活的主要能源
2. B.
   化石燃料的燃烧并不会对环境产生污染
3. C.
   氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
4. D.
   化石燃料是不可再生能源

王天然同学发现二氧化碳虽然可与氢氧化钠反应，但此反应无明显现象，她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案．请你将她设计的方案补充完整：（反应方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论	启示
方案1	向一软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶			从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生
方案2				从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生

方明俗同学认为王天然同学设计的方案1中，不能得出二氧化碳与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？请你进一步设计实验把王天然的方案1补充完整．

痕迹检验是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO₃显现法就是其中一种．其原理是：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将AgNO₃溶液小心地涂到纸上，AgNO₃就与汗渍中的NaCl反应，化学方程式为：________，光照后即可显示黑色指纹线．现对痕迹检验所用的AgNO₃溶液进行质量分析，使NaCl溶液与AgNO₃溶液混合，反应后将浑浊液过滤，得无色液体，请你设计一个实验方案进行探究滤液中是否还有未反应完的反应物．

你猜测的物质	选用试剂	可观察到的现象	结论

为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性

体液	尿液	胃液	血液
pH	4.7-8.4	0.9-1.5	7.35-7.45

1. A.
   人体放出尿液一定呈酸性
2. B.
   人体的血液一定呈碱性
3. C.
   人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
4. D.
   pH试纸可精确测得以上体液的pH

化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据上表中图1，回答下列问题：
①写出仪器的名称：a．______、c．______；
②三种仪器中，可直接在酒精灯火焰上加热的是______．
（2）图2所示的操作中，正确的为______；操作f中缺少的一种仪器的名称为______．
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能制取某种气体，该气体必须具有的一种物理性质是______．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应的发生或停止以及反应的速率．请从图4中选取______（选填序号）与图3中的试管组装成新的气体发生装置，以达到控制反应的发生或停止的目的．
（5）下表中所列实验操作不当，或缺少试剂，或选用试剂不对而造成实验失误，请你找出每个实验失误的主要原因，把序号填入答案的空格中．

失误的实验	失误的原因	答案
①用高锰酸钾制氧气时，发现水槽中的水呈紫红色 ②加热碳酸氢铵时，试管破裂 ③用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡	A．试管口向上倾斜 B．没有加催化剂 C．试管口没有放棉花	①______ ②______ ③______

图是某化工厂生产烧碱的工业流程图．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途______．
（2）反应池中发生反应的化学方程式为______．
（3）操作①的名称是______，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______（写化学式）．
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止______．

小明用如图甲所示装置测定空气中氧气的含量．

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是______，该反应的符号表达式为______．
（2）小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中A是底面积为50cm³、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度．B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）．他们的操作过程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上．盖紧密封盖；
d．通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度．（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
①在操作a中检查装置气密性的方法是______．
②在操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为______cm（填整数）．如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值______（填“偏大”或“偏小”）．
③改进后的装置的优点是______．