配制500mL 20%（密度为1.14g/cm³）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸________mL，需水________mL．

试分析下列说法，其中正确的是

1. A.
   催化剂在化学反应前后质量和性质都不改变
2. B.
   由不同种元素组成的物质一定是化合物
3. C.
   化合反应是指两种物质生成一种物质的反应
4. D.
   氧化反应不一定是化合反应

有一包白色色固体粉末，可能是由CaCO₃、KNO₃、KCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、CuSO₄中的一种或几种组成，按以下步骤进行鉴别实验：
（1）取此白色固体粉末少许溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）过滤，将稀硝酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解
（3）在第二步操作的滤液中滴加硝酸银溶液，无现象产生根据以上现象，判断该白色固体粉末中一定有的物质是______；一定不含有的物质是______；可能含有的物质是______．

把下列错误的操作可能造成的后果填写在横线上：
（1）酒精灯熄灭后未盖上灯帽：______
（2）试管外壁有水，不擦干就加热：______
（3）湿手拿砝码：______
（4）取用液体时，试剂瓶塞正放在桌面上：______
（5）用量筒量取液体时，俯视读数：______．

如表所列各组物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是

	甲	乙	丙
①	盐酸	Na2CO3溶液	Ca（OH）2溶液
②	盐酸	K2CO3溶液	CaCl2溶液
③	盐酸	K2CO3溶液	Ba（OH）2溶液
④	盐酸	Na2CO3溶液	BaCl2溶液

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ①③
4. D.
   ①②③④

右表是某厂家生产的芝麻糊包装袋上的部分说明．

品名：芝麻糊 包装材料：聚乙烯
营养成分	含量（每100g）
淀粉	≥10g
磷	≥350mg
脂肪	≥52g
蛋白质	≥20g
钙	≥1.5g
锌	≥7.0g
维生素E	≥20mg

（1）表中的淀粉在人体内能转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成______和______，同时
放出能量供人体需要．
（2）表中的“钙、锌”指的是______（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）该包装材料聚乙烯属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，包装时用______
方法进行封口．

通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”．

原子种类	氢	碳	氧	钠	铁
质子数	1	6	8	11	26
中子数	0	6	8	12	30
核外电子数	1	6	8	11	26
相对原子质量	1	12	16	23	56

还可以总结出：
（1）______．
（2）______．
（3）______．
（4）______．

下列化学反应方程式书写正确的是

1. A.
   铜加入稀盐酸中：Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑
2. B.
   二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   铁加入稀硫酸中：2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑
4. D.
   碳酸钠固体加入稀盐酸中：Na₂CO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

取HCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂四种溶液中的任意两种混合．

（1）若混合后溶液总质量减小，可能的组合是______、______．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，可能发生的化学方程为______．
（3）若混合后溶液质量不变，向其中逐滴滴入稀硫酸，产生气体与加入稀硫酸有如右图所示的关系，则这样的组合可能是______．

如图是镁的原子结构示意图，回答以下问题：
（1）镁原子有______个电子层，该元素属于______元素．（填“金属”或“非金属”）
（2）镁原子易______电子．（填“得”或“失”）
（3）镁离子的符号为______．
（4）镁元素在化合物中的化合价为______．
（5）镁的氧化物的化学式为______．