在处理实验后的废液时，用PH试纸检测，发现废液PH＜5（主要成分为稀硫酸），每用去100克质量分数为14.8%石灰水就可以处理200克的废液，这种废液中硫酸的质量分数是多少？

根据以下实验装置进行回答．


（1）写出图中仪器①、②的名称，①______②______；
（2）用装置C可制取二氧化碳，实验过程中关闭开关a，由于______会导致容器内压强增大而引起固液分离，反应停止；
（3）如图装置可验证二氧化碳能与水发生反应，请在如图方框中补画导管______，试管中可观察到的现象是______；


（4）用双氧水和二氧化锰的混合物制取并收集氧气可选择的装置组合为______（填编号）；
（5）要制取0.5mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为______（根据化学方程式计算），上述过氧化氢的质量为______g．

2009年6月5日早上，成都9路公交车发生燃烧，致27人遇难，72人受伤．据调查，造成事故的原因主要是乘客携带有易燃物故意纵火所致．
（1）乘客携带的易燃物可能是______；（举出一样生活中常见易燃物的名称）
（2）此次火灾曾被认为是公交车发生了自燃．自燃是指可燃物在空气中没有外来火源的作用，靠自热或外热而发生燃烧的现象．据此推断，造成此次火灾的另一种原因可能是______；
（3）当汽车内有焦味儿，冒出蓝色或黑色浓烟时，即是自燃的先兆．下列措施：①大声呼救；②马上停车；③关闭电源；④抢救车内财物；⑤取出灭火器，给油箱和燃烧部分灭火，避免爆炸；⑥尽快远离现场逃生等．你认为司机最应该做的三件事是______；（填序号）
（4）灭火器是必须随车携带的装备．则车用灭火器最好使用______（填“泡沫”或“干粉”）灭火器；
（5）作为目击者，发现火灾后，应及时拨打火警电话______；（填电话号码）
（6）灾难发生后，最重要的是生命安全．若乘车人员衣服被火烧着，可______．

固态的二氧化碳也就是我们常说的________，它的用途有________．通常情况下，二氧化碳的密度比空气的密度________，________溶于水．所以，收集二氧化碳只能采用________法．

石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：________．

金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）．	______	仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．	______	证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

写出一个实验室制取氧气的化学方程式：________；该反应属于________（填写基本反应类型）

某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量．他们取16.6g该样品，逐滴加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸90g．实验中测量t₁至t₅分钟内生成气体的体积（气体密度按1.97g/L计算）如下表所示：

时间/分钟	t1	t2	t3	t4	t5
体积/L	1.52	2.54	3.05	3.35	3.35

（1）请你根据测定的数据分析，______分钟后，样品中碳酸钠已经反应完全．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

A～K都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示．其中E是一种固体干燥剂，H难溶于水．

请回答：
（1）A的化学式______，F的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______；反应④的化学方程式______．

下列化学方程式中，既符合题意又书写正确，且所属反应类型也正确的是

1. A.
   过氧化氢分解制氧气　H₂O₂H₂↑+O₂↑　　　　　　　 分解反应
2. B.
   硫酸铜溶液中加入铁粉　2Fe+3CuSO₄=Fe₂（SO₄）₃+3Cu↓　　 复分解反应
3. C.
   氢氧化镁用于治疗胃酸过多　H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O　 复分解反应
4. D.
   红磷在空气中燃烧　　　　　4P+5O₂2P₂O₅　　　　　 化合反应