用方程式表示下列变化：
①用盐酸来除热水瓶胆内的水垢（水垢的成分也有氢氧化镁）________；
②用碳酸氢钠溶液除胃酸过多________；
③烧碱变质________；
④纯碱与石灰水________．
以上反应属于复分解反应的是（填序号）________属于中和反应的是（填序号）________．

亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用导致中毒．发生亚硝酸盐中毒时，若治疗不及时可导致死亡．小华为了解亚硝酸钠特从网上查到了如下的资料：
A．亚硝酸钠是白色至淡黄色粉末或颗粒，味微成，易溶于水，外观及味道都与食盐相似；
B．加热到271℃时，亚硝酸钠变成液体；
C．亚硝酸钠能从空气中吸收氧逐渐转化为硝酸钠；
D．亚硝酸钠与稀盐酸反应产生红棕色的二氧化氮气体．
根据上面的描述请你帮小华进行整理（用A、B、C、D填空）：
（1）物理变化______；
（2）化学变化______；
（3）物理性质______；
（4）化学性质______．

下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______；C______；F______．
（2）若有气体X生成，则I为______．
（3）若没有气体X生成，则I为：______；G与F溶液反应的化学方程式为：______．

1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说．他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”--氮气．拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是________

近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH₃0H），以减少汽车尾气对环境造成的污染．
（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：
请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体→______→D．

（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊．请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为______．
（3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料______．

2012年3月22日是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是______．
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．工业废水经过处理达标后再排放
C．水体污染会危害人体健康
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（2）图1是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体名称是______，写出该反应的化学方程式：______．
（3）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是______．为了净化水，某同学制作了如图2所示的简易净水器，其中利用了活性炭的______ 性．
（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是______．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法______．
（5）今年长江中下游地区遭遇了百年罕见的干旱，干枯的池塘时时散发着恶臭，你能闻到臭味的主要原因是______；
（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指______；（选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”）
（7）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性盐．烧水时，Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳、．试写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式______．

根据化学方程式计算：16克单质硫在足量氧气中完全燃烧生成二氧化硫多少克？

如图，装置可用于测定空气中氧气的含量．下列说法中，错误的是

1. A.
   加入的红磷一定要足量
2. B.
   最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
3. C.
   点燃红磷前先用止水夹夹紧乳胶管
4. D.
   实验前在集气瓶内加入少量水是为了防止集气瓶炸裂

选择适当的元素或物质填空：
（1）地壳中含量最多的元素______；
（2）天然气的主要成分______；
（3）碘酒中的溶剂______；
（4）能除去金属表面锈渍的物质______．

某校老师让化学实验小组的同学们进行有关仅含少量Na₂CO₃的NaCl样品的系列实验．

实验一：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．同学们设计了如下实验流程图：
（1）上述流程图中，沉淀的化学式为______；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加______．
实验二：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；　　　　 ②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．
②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．

方案	药品	实验 装置	所需数据 （用ag、bg、cg、dg表示）	Na2CO3的质量分数 计算式
一		B、E、F
二			ag、cg、dg