下列描述中，属于化学性质描述的是

1. A.
   氧气不易溶于水
2. B.
   二氧化碳的密度比空气大
3. C.
   氧气具有氧化性
4. D.
   四氧化三铁是黑色固体

如图，水槽内盛有少量新制的澄清的石灰水，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃钟罩倒扣在水槽内，观察到蜡烛________先熄灭，原因是________；这个实验还观察到________，说明氮气具有________和________性质．

同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：①废作业纸 ②易拉罐 ③变质饼干 ④生锈铁钉．
（1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是______ （用序号填写）．
（2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是______，此时溶液中的阳离子有______；过一段时间，还会看到铁钉表面有______产生，产生该现象的化学方程式为______．
（3）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化．根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为______；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式______．

侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应．过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g．
求：（1）原样品中的碳酸钠的质量．
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数．

现有氯化钠溶液140g，当蒸发掉20g水或向原溶液中加入4g氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中氯化钠的质量分数是多少？

（1）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有______，柠檬中含有______，除锈剂中含有______，石灰水中含有______，炉具清洁剂中含有______．
（2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易______而是表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______；同时吸收空气中的______而变质，生成______，因此，氢氧化钠固体必须______保存．

某学生欲称取20.3g氯化钠，他在左盘放了20g砝码，把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡．这时托盘上的氯化钠的实际质量是

1. A.
   20.3g
2. B.
   19.7g
3. C.
   20.0g
4. D.
   20.6g

在原子中：质子数=________=________=________．

镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式______．
（3）铝常用于制作炊具，主要利用它的______性．常温下铝是一种活泼的金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是______．另外，铝制容器不能盛放波尔多液（主要成分是硫酸铜），其原因是（用化学方程式表示）______．

氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图．根据信息，氮元素的相对原子质量为________，原子最外层电子数为________；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为________价，该物质的水溶液pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）．