植物燃烧后的残余物，称草木灰．草木灰质轻且溶于水呈碱性，干时易随风而去，湿时易随水而走．草木灰的主要成分是碳酸钾（K₂CO₃）以及其他杂质（杂质不溶于水也不与其它物质反应）．某化学兴趣小组为了探究草木灰的纯度，进行了以下探究：
（1）请写出整个过程中，观察到的一个实验现象．
（2）草木灰是一种______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”之一）．
（3）草木灰______（填“能”或“不能”）与硝酸铵混合使用，原因是______．
（4）请计算出草木灰中碳酸钾的纯度．

如图表示电解水的简易装置，回答下列问题：
（1）与A试管中的电极相连的是电源的______极．
（2）B试管中产生的气体是______．
（3）如果用V_A和V_B分别表示A试管和B试管中生成气体的体积，则V_A：V_B约等于______．
（4）如果该实验中产生8mL的氢气，则生成氧气的体积是______mL．
（5）该实验能证明的结论是______．

2012年12月5日，合肥市政府与中国石油天然气股份公司正式签署“气化合肥”合作框架协议，双方将共同打造华东地区乃至全国的清洁能源产业示范基地．到“十二五”末，中石油在合肥将推广20000台LNG车辆、1000条LNG船舶．LNG主要成分是甲烷（CH₄），下列关于化学式的意义讨论，错误的是

1. A.
   表示甲烷这种物质
2. B.
   表示1个甲烷分子
3. C.
   表示甲烷由碳、氢两种元素组成
4. D.
   表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子组成

我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，如图1为测定空气中氧气含量的实验装置图．
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？______．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？______．
（3）同学可如图2所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．可以观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）______；活塞先向（填左或右）______移动后向（填左或右）______移动．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约______cm处，据此可得出的结论是______．
①燃烧匙中所盛物质能否用木炭来替代______，理由是______．
②某位同学实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数，实验中可能存在的原因：______，______．

莽草酸是一种合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一，C₇H₁₀O₅为莽草酸的化学式
（1）莽草酸由______种元素组成．
（2）莽草酸的相对分子质量______．
（3）莽草酸中碳元素和氧元素的质量比是______．
（4）每个莽草酸分子含______ 个原子．
（5）莽草酸中碳元素的质量分数为______． （精确到0.1%）
（6）87克莽草酸与______克二氧化碳中含碳元素质量相等．

按下列要求写出化学式或化学符号
（1）氦气______；（2）3个二氧化硫分子______；（3）+3的铁元素______；（4）氯离子______；
（5）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂═2CO₂+2H₂O，试推出X的化学式______．

过氧化氢（H₂O₂）不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g；
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______；
（3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为______．

用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，生成6.4克铜，剩余的干燥氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应，求
（1）有多少克氧化铜被氢气还原？
（2）将得到的硫酸铜溶液蒸发掉多少克水后，在18℃时刚好达到饱和？
（18℃时硫酸铜溶解度为20克．）

推广使用铁锅有利于预防贫血．但是铁锅使用不当易生锈，其生锈的原因是铁与空气中的________和________共同作用的结果．为了防止铁锅生锈最容易做到的方法是：________．

如图是某物质的分子结构模拟图．图中“○”表示氧原子．“●”表示氢原子．请根据图示回答：

（1）该物质的化学式是______，已知氢元素的化合价为+1价，则该化合物中氧元素的化合价为______，该物质属于______．（填物质分类）
（2）该物质分解产生水和一种气体，根据质量守恒定律推测该气体是______．