化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）锌、干冰、氯化钠3种物质中，由分子直接构成的是______．
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由______种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为______．
（3）医用0.9%氯化钠注射液，其中的溶质是______，该物质属于______（填“酸”“碱”或“盐”）
（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO₂）等．过氧化钙中氧元素的化合价是______．

有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们所做实验的实验过程及现象用下图表示：

试推断：固体混合物中一定含有________、________，可能含有________，一定不含有________．（用化学式表示）

金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为______（用元素符号表示）；
（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）；
（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是______，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为______，该反应的基本类型是______．
（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是______，原氧化铜的质量m=______g．

老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末．

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是______．
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为______．
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______．
（4）C装置中气球的作用是______（填字母）．
a． 收集纯净气体　 b． 添加固体药品　 c． 调节C装置容积 d． 控制气体总量．

欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？

右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）随着温度的升高溶解度减小的物质是______；
（2）50℃时，要完全溶解20g乙物质得到饱和溶液，需要水______g；
（3）30℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到等质量的水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是______．

用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是

1. A.
   净水器能杀菌消毒
2. B.
   净化后得到的是蒸馏水
3. C.
   净水器能降低水的硬度
4. D.
   活性炭可以除去水中的色素和异味

实验室有一失去标签的黄色溶液，已知该溶液中只含有一种阴离子，某同学为确定其成分，进行了如下探究：
实验一：取该溶液样品，向其中加入足量锌粒，发现有气泡产生，将该气体导出点火，气体燃烧，在火焰上方置一干而冷的烧杯，烧杯内璧有水珠．
实验二：再取该溶液样品，向其中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀
实验三：向实验二后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解．
（1）试推测该黄色溶液的成分______．
（2）向其样品溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液的颜色是______．
（3）该同学将实验一中产生的气体通入装有黑色粉末的试管中，一段时间后充分加热，该粉末全部变红，实验结束后，发现试管中表层部分红色固体又变黑，其原因是______．
（4）将实验三得到的混合物过滤，滤液中的溶质一定含有______．

如图是一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：
（1）该溶液中的溶剂是______．
（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是______．
（3）细心的同学发现在试剂瓶口有少量的白色固体，他认为可能是倾倒溶液时，残留在瓶口的液体由于______而造成的．

下列对实验现象或结论的分析合理的是

1. A.
   完全相同的铁丝，密封放在蒸馏水中比放在空气中生锈慢
2. B.
   直接将浓硫酸倒入水中进行稀释时，放出的热使液滴飞溅，这很危险
3. C.
   向镁、氧化铜和氢氧化钠混合物中，加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则滤液中含有的溶质有硫酸镁、硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠
4. D.
   将氢氧化钡溶液分别滴加到氯化钠、氯化铵、硫酸钠三种溶液中，现象相同