下列实验操作正确的是

1. A.
   
   读取液体体积
2. B.
   
   闻气体气味
3. C.
   
   剩余药品处理
4. D.
   
   加入粉末状药品

在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠
（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来．同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与：
[提出问题]：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？
[猜想]：①过氧化钠和水反应可能有能量变化；②可能有一种气体和另一种物质生成．
[实验装置]：在老师指导下组装了如图所示的装置：
[实验探究]（一）探究反应过程中有什么气体生成？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生．用带火星木条靠近
P处，木条复燃，说明生成的气体是______．
（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是______．
[实验探究]（二）反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能．小明的依据是：______．
（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈______性．
你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为______．
[继续查阅资料]：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠．
[思考]：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：______．
（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途．其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到．
请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：______．

“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）用符号和数字填空
①3个氧气分子______；②2个氢氧根离子______；③氯化铁中铁元素的化合价______．
（2）日本的核泄漏使国人关注起食盐，食盐的主要成分NaCl由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；通过晾晒海水等方法，可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是______，电解食盐水发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为______．
（3）已知硒的核电荷数为34，相对原子质量为79，由以上信息你还能得出关于该微粒的其它哪些结论______．（至少写两点）

下列描述正确的是

1. A.
   食盐水能导电，是因为溶液中含有氯化钠离子
2. B.
   为了减少PM2.5的排放，可在汽车上增加尾气处理装置
3. C.
   体温计的示数能随温度的升高而变大，是因为汞分子之间的问隔随温度的升高而变大
4. D.
   蛋白质能给人体提供能量，而且人体的大部分能量都由它提供

结合下列实验室装置图，按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号a的仪器名称 a______
（2）实验室用加热氯酸钾的方法制取并收集较为纯净的氧气时，可选择的装置为______，写出反应的化学方程式______．
（3）装置C与装置B相比，优点是______．
（4）写出一例用装置C和D制取气体的化学方程式______．
（5）能用E装置收集的气体应具有的性质为______．

2013年4月20日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水安全备受关注．
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是______；
（2）检验水样是硬水还是软水，通常可向其中加入______．生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______；
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；2NaOH+X=NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为______．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种常用的新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是______价．
（5）降雨是自然界中水循环的一个环节．正常的雨水略呈______ 性（填“酸”或“碱”），是由于______（填化学方程式），酸雨是由于SO₂等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中______地区的雨水是酸雨．

4月6日上午8时30分，位于和平区南京街的东北汽配城突发大火，一死六伤．请回答下列问题：
（1）发现火势较大，有蔓延的可能，应马上拨打______电话号码报警；
（2）如果你被困在火灾区里，应采取的自救措施为______（请写出一点）；
（3）汽配城中有许多轮胎、油漆桶等易燃、易爆物．下午1时50分，3层楼的窗口向外喷火，并不断响起电光炮一样的爆炸声．请问可能是上述哪种物质发生了爆炸？

化合价与离子写法有何不同？化合价与离子之间有什么相同之处？

全世界每年生锈的钢铁约占钢铁总产量的，铁锈的主要成分是________，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法________；某同学想从铁锈中回收铁，查资料得知铁锈与铝在高温下可生成铁与三氧化二铝，其方程式________，该反应属于________反应．

氮化铝（ALN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：AL₂O₃+N₂+3C=2ALN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量为多少？