自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．下图是自来水厂净化水过程示意图．

（1）上述净化水的方法有：沉淀、______、______、消毒等．
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）作消毒剂，其中氯元素的化合价为______；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+______．
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是______．
A．洗菜的水用来浇花　　　　　　 B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷　　　 D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式______．

溶液的配制是实验室一项重要的工作．现要配制200克10%的氯化钠溶液的步骤是：计算、________、________，第三步操作中需要的仪器有________、________；
如上述溶液是用25%的氯化钠溶液配制而得到，请通过计算回答需25%的氯化钠溶液多少克？水多少毫升？

在电解水的实验中，将与电源负极相连的试管产生的气体点燃，现象是________．若该试管中得到了3mL气体，则另一支试管中得到的气体约为________mL．将带火星的木条伸入与电源正极相连的试管，现象是________．该实验说明了水是由________组成的．

铜基材是芜湖材料产业的另一亮点．安徽鑫科材料股份有限公司拥有近20项国家级科研成果和发明专利，其中一种“铜锌合金”获得省科技进步奖．我市某校某班同学分两组对这种合金进行了如下探究：
（1）提出问题：该铜锌合金中含铜量是多少？
（2）知识准备：已有知识：
①锌能与盐酸反应，化学方程式是：______；
②铁可以从Cu（NO₃）₂溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式是：______．
查阅资料：
①该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
②该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
（3）设计并进行实验：
甲组同学：称取7.4g合金，放人足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．（设计思路：根据锌与盐酸反应生成氢气的质量求出锌的质量，再计算合金的含铜量．）
乙组同学：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的铁．完全反应，得到6.66g铜．
（设计思路：用稀硝酸将合金中锌、铜全都转化成Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，再用铁将其中的铜置换出来，计算合金的含铜量．）
（4）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数：
甲组同学：______；
乙组同学：______．
（5）反思和评价：______组的实验方案不合理，原因是______．

按要求写出化学用语或写出化学用语对应的含义：
（1）两个铝原子______；（2）三个铵离子______；
（3）2MnO₄^-______；（4）标出二氧化碳中碳元素的化合价______．

下列四项基本操作中，正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数．现称取纯碱样品25.0g，将其配成溶液，当加入稀盐酸200.0g时，恰好完全反应，共收集到8.8g二氧化碳气体．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

下列物质中属于复合材料的是

1. A.
   塑料
2. B.
   铜锌合金
3. C.
   玻璃钢
4. D.
   高温陶瓷

某硝酸铵（NH₄NO₃）样品（含杂质）中，氮元素质量分数为30%，则此样品中硝酸铵质量分数是多少？（杂质中不含氮元素）

物质的用途和性质关系密切，下列说法不正确的是

1. A.
   石墨有优良的导电性，可作电极
2. B.
   活性炭有吸附性，用于防毒面具
3. C.
   浓硫酸有吸水性，常作食品干燥剂
4. D.
   一氧化碳有还原性，用于工业炼铁