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    科目： 来源： 题型：解答题

    我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验装置图．
    （1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？______
    该实验中能否用蜡烛代替红磷进行空气中氧气含量的测定实验，理由是______．如果要用蜡烛来代替红磷，
    我认为应该在水槽中预先放足量的______
    镁既可在氧气中燃烧，又可在氮气中燃烧，能否用镁来代替红磷？为什么？
    ______
    （2）该实验中，如果红磷作燃料，水槽中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为什么？
    ______
    由此，你能得出什么结论？______
    （3）此实验中，测定空气中氧气（O2）含量的原理是：______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉均匀后，放入试管内加热到高温，充分反应后，试管内除有红色物质产生外，仍有黑色 固体残留．该同学认为残留的黑色粉末一定是木炭粉，你认为对吗？________如果你不同意此观点，请说出你的意见________．
    你能设计实验，确定该残留物中黑色物质的成分吗？
    实验方法设计实验的思路



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    科目： 来源： 题型：解答题

    日本福岛核事故时泄漏出大量的污染物数学公式（一种具有放射性的碘原子，质子数为53，相对原子质量为131）．为避免核辐射，需一次性口 服100毫克53127I（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．
    （1）53127I原子的中子数是______；
    （2）53131I和53127I两者的关系是______．
    ①同种元素　　 ②同种物质　　 ③同种原子
    （3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
    【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
    配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
    净含量：500g
    碘含量（以I计）：20～50mg/Kg
    【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是______；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐______．
    【结论】日常服用加碘食盐______（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    根据如图所示装置回答问题：

    （1）写出仪器①的名称：______．
    （2）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为______；将产生的二氧化碳气体通入F中，看到的现象是：______．若用E来收集二氧化碳，二氧化碳应从______进（选“a”或“b”），装置B和C都可以用来制取二氧化碳，装置C与装置B相比，其优点是：______．
    （3）若选用 A发生装置制备氧气，其反应的化学方程式为______，可以用装置D来收集氧气，理由是______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    下面所示为实验室中氧气制备、干燥和收集的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）写出图中所标示的实验仪器名称：
    ①______，②______，③______．
    （2）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
    ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器字母）．证明氧气已经收集满的方法是将______放在______，如果看到______则证明集气瓶内已经充满氧气．
    ②写出过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气的化学方程式：______．
    ③A装置中盛有浓硫酸的洗气瓶的作用是______．
    （3）甲烷气体难溶于水，密度大约是空气密度的一半，实验室收集甲烷气体的方法有______和______（填写仪器序号字母）．

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    科目： 来源： 题型：解答题


    汽车机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知．①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO+O2═2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X
    根据以上信息完成下列问题：
    （1）物质X的化学式为______．
    （2）若从上图选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是______ （填装置序号，下同），收集装置是______．实验室用这两种装置还可制取并收集的气体是______（任填一种），反应的化学方程式为______．
    （3）实验室制取CO2一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向锥形瓶中放入小块的大理石；⑤收集气体．则正确的操作顺序是______．
    （4）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
    方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X；
    方案二：2Cu+O2数学公式2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
    从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是______．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红．（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    氧气、氢气、二氧化碳是初中常见的气体．常温条件下，氧气可利用过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰混合制取，氢气可利用锌粒和稀盐酸反应制取．根据下列装置及仪器回答问题．
    气体发生装置气体收集装置其它仪器
    　　　
    （1）写出仪器①、②的名称：
    ①是______，②是______．
    （2）可选用______发生装置制取少量CO2；______（填“能”或“不能”）利用该装置制取O2．
    （3）制取氢气前，必须______．如果需要制取较多的气体，应在其它仪器一栏内选择______、______（填编号）和带导管的橡皮塞来组装气体发生装置．
    （4）
    氧气二氧化碳
    收集装置（填编号）____________
    选用此装置收集的原因____________
    检验方法____________

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    科目： 来源： 题型：解答题

    C0是大气污染物之一，成人置身其中的最大允许含量是62.5mg/m3．用氯化钯（PdCl2）可以准确测定C0的微量值，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H20=Pd+2HCl+C02．若取l m3空气样品与PdCl2进行充分反应，得到Pd的质量为2.12mg，请判断此时一氧化碳含量是否超标？

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在用氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热、②停止加热、③通入纯净的氢气、④停止通氢气，实验开始时应先________，实验结束时应先________（均填上一项操作的标号）；加热时，盛氧化铜的试管管口略向下倾斜是为了防止________；写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式________，其基本反应类型是________．

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