A．过量的红磷燃烧后将集气瓶内空气中的氧气完全消耗
B．五氧化二磷与水反应生成磷酸
C．冷却后集气瓶内气体的压强减小
D．集气瓶内气体受热膨胀的体积大于刚开始燃烧时消耗的氧气的体积
E．红磷燃烧放出大量的热
F．红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷
G．空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一
H．磷酸能像盐酸一样使紫色石蕊试液变红色

A．该实验可说明白磷的着火点较低
B．该实验中白磷的用量越大，最后进入试管中的水就越多  
C．该实验成功的关键是要防止白磷燃烧时因气压增大引起胶塞的弹出  
D．白磷足量时试管中进入水的体积约占整个试管容积的五分之一

（1）A实验中的现象是_________．
（2）B实验中水的作用是_________．白磷燃烧的化学方程式为_________．
（3）某同学用C装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于，其原因是_________．

请根据你对上述实验的理解回答下面的问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积约减少了_________，这是因为_________；
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是_________；
③改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有：A_________B_________．
（2）根据你目前所具备的知识，以金属锌、氧化铜和稀硫酸三种物质为原料，设计出两种可在实验室实施的制备金属铜的实验方案（不必写化学方程式只写出简单过程即可）：
方案一：_________；方案二：_________；
两种方案相比较，你认为哪一个方案更好？请说明理由．_________．

A.磷　     　
B.蜡烛　　  
C.木炭　  　
D.硫粉

（1）点燃红磷后可观察到的现象是________________；待反应停止，冷却后打开止水夹，烧杯中的水会________(选填“上升”或“下降”)，大约达到集气瓶体积的_______为止；
（2）写出发生该反应的文字表达式___________。
（3）通过这个实验可得出的结论是：氧气约占空气总体积的_______,最后集气瓶内剩余气体的主要成分是___________。
（4）由本实验还可推知氮气的哪些性质？请写出四条：_________________________________________________________________________________；氧气的哪些性质?请写出三条_______________________________________________________。
（5）燃烧匙内为什么要盛放过量的红磷？ ______________________ 。
（6）可否用铁丝代替红磷进行实验？__________（填可以或者不可以）, 原因是_____________。
（7）该实验中，测定的结果往往比理论值要小，可能是哪些原因造成的？（写出一点原因）_________________________________________。

A.
B.
C.
D.

A．甲瓶
B．乙瓶
C．同时进入甲、乙瓶
D．无法判断

[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)